֪D(N2)=950KJ/mol,NF3ġfHm=113KJ/mol,D(F2)=155KJ/mol

已知：Zn+S=ZnS(s)△fHm=-189.5kJ/molZnS+2O2=ZnSO4(s)△fHm=-789.1kJ/mol.则ZnSO4(s)的标准生成焓【】A-978.6kJ/molB-599

已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是（　　）A．431KJ/molB．946KJ/mo

KJ/mol“KJ”是什么?KJ/mol“KJ”是什么?KJ/mol“KJ”是什么?千焦尔是“千焦”的意思1kj=1000jj就是焦耳，KJ就是千焦耳，都是热量和能量的单位千焦的意思KJ/mol为千焦

已知H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92.4kj/mol则N≡N键的键能是A.431kj/molB.946kj/molC.

2NH3=N2+3H2-91.8kJ/mol是什么意思2NH3=N2+3H2-91.8kJ/mol是什么意思2NH3=N2+3H2-91.8kJ/mol是什么意思2molNH3完全分解成1molN2和

已知ΔfHm(NH3.g)=-46kJ/mol,ΔfHm(H2N-NH2.g)=95kJ/mol.E(H-H)=436kJ/mol.E(N-H)=391kJ/mol.求E(N-N)=?（N2H4+H2

HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/mol则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A、+43.5kJ/molB、-4

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A、+43.5kJ/mol

H=-100KJ/mol和H=100KJ/mol那个热量最大,H=100KJ/mol和H=-99KJ/mol那个热量最大.H=-100KJ/mol和H=100KJ/mol那个热量最大,H=100KJ/

化学摩尔焓,求甲醇的△fHm已知甲醇的标准热燃烧为-726.6kJ.mol^-1即：CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△fHm{H2O（l）}=-286.8kJ.mol^

有关热化学方程式的一个的简单问题N2(g)+O2(g)==2NO(g),1mol的N2化学键断裂要吸热946kJ,1mol的O2化学键断裂要吸热498kJ,2mol的NO化学键形成要放热632kJ/m

已知H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-890KJ／mol则反应HCl(g)=1／2H2(g)+1／2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6KJ／molB.-92.3KJ／molC.-3

某反应的H=100kJ/mol下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/molB.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应活化能不小于100kJ/molD.正反应活化能比逆反

计算C2H4(g)+O3(g)→CH3CHO(g)+O2(g)的标准摩尔焓变.计算C2H4(g)+O3(g)→CH3CHO(g)+O2(g)的标准摩尔焓变ΔrHm.ΔfHm(CH3CHO,g)=-16

已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/molC(s)+O2(g)==CO2(g),ΔH2=-393.5KJ/mol则C(s)+CO2(

热化学反应热计算P4(白磷,s)P(红磷,s)的燃烧热为MKJ/MOL,NKJ/MOL,则热化学方程式中P4(白磷,s)==P(红磷,s)的燃烧热为多少P4(白磷,s)==4P(红磷,s)A(4N-M

已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/mo

kJ/mol是多少evkJ/mol是多少evkJ/mol是多少ev1Hartree=627.5095kcal/mol=27.2116eV

kj/mol怎么读kj/mol怎么读kj/mol怎么读千焦每摩尔.反应热的单位

已知H—H健键能为436kj/mol,H—N健键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3,ΔH=-92.4kj/mol,则氮氮健键能是?已知H—H健键能为436kj/mol,H—