用naoh标准溶液滴定Hcl滴定终点的现象

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/24 14:12:46
用naoh标准溶液滴定Hcl滴定终点的现象
化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质,会引起滴定结果偏低的是 a 氧化钠 b 碳酸钠 c 碳酸氢钠 为什么

化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质,会引起滴定结果偏低的是a氧化钠b碳酸钠c碳酸氢钠为什么化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若

在混有Na2O的NaOH标准溶液滴定HCl会偏高?要结果

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用甲基橙做指示剂的时候.滴定终点 分别是由什么色变为什么色.以HCL和NaOH 举例.先假设用标准HCL滴定碱 再假设用标准碱滴定HCL.详细易懂回答

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用NaoH标准溶液滴定一元弱碱时若是弱酸的强度很低,将有的现象是什么?

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用naoh滴定h2s ch3cooh hcl,当滴定中性是,消耗naoh的体积大小比较

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某混合碱以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定到终点,消耗HCl溶液V1ml;再以甲基橙做指示剂滴定到终点时,又消耗HCl标准溶液V2ml若V1

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分别用NAOH滴定HCL和HAC,当达到终点时,溶液的是相同吗?理由?

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葡萄酒中总酸的化验时用NAOH滴定到什么颜色才是滴定的终点?

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用含有Na2O的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的HCL,测得HCL的浓度?偏大 偏小?

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求助关于滴定突跃用NaOH标准溶液 滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上出现几个突跃?滴定HCl加一氯乙酸呢?(一氯乙酸Ka=1.4×10-3)

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强碱滴定弱酸 指示剂用酚酞 滴定终点现象是什么强碱滴定弱酸 指示剂用酚酞 滴定终点现象是什么

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预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).以下操作造成测定结果偏高的是:A.配制待测溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,

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基础化学题,是有关滴定分析的,急,称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时,用去24.08ml,继续用甲基橙作指示剂.用HCL滴定至终点,又用去HCL滴定液12.02ml,计算

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重铬酸钾作为指示剂用硝酸银滴定氯化纳的滴定终点现象是什么

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酚酞做指示剂用Naoh标准溶液滴定醋酸实验中,滴定的种点怎么样掌握,为什么

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用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少?

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中和滴定的时候,为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH滴定HCl溶液却用酚酞?

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精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液(0.1023mol/L)滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓

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