1、 在0.1mol/L CH3COONA溶液中,溶液中离了浓度最大的是（ ）A、CH3COO- B、NA+ C、OH- D、H+2、0.1mol/L醋酸用水稀释时,下列说法中不正确的是（ ）A、电离度增大 B、c（H+）增大 C、导电性减弱 D、H+数

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 21:53:55
1、 在0.1mol/L CH3COONA溶液中,溶液中离了浓度最大的是（ ）A、CH3COO- B、NA+ C、OH- D、H+2、0.1mol/L醋酸用水稀释时,下列说法中不正确的是（ ）A、电离度增大 B、c（H+）增大 C、导电性减弱 D、H+数

1、 在0.1mol/L CH3COONA溶液中,溶液中离了浓度最大的是（ ）A、CH3COO- B、NA+ C、OH- D、H+2、0.1mol/L醋酸用水稀释时,下列说法中不正确的是（ ）A、电离度增大 B、c（H+）增大 C、导电性减弱 D、H+数
1、 在0.1mol/L CH3COONA溶液中,溶液中离了浓度最大的是（ ）
A、CH3COO- B、NA+ C、OH- D、H+
2、0.1mol/L醋酸用水稀释时,下列说法中不正确的是（ ）
A、电离度增大 B、c（H+）增大 C、导电性减弱 D、H+数目增多
最好能解释下为什么,不要光答案,

1、 在0.1mol/L CH3COONA溶液中,溶液中离了浓度最大的是（ ）A、CH3COO- B、NA+ C、OH- D、H+2、0.1mol/L醋酸用水稀释时,下列说法中不正确的是（ ）A、电离度增大 B、c（H+）增大 C、导电性减弱 D、H+数
1,B,NA+
OH-和H+都只是电离的,含量很少
而醋酸根离子会有一部分与H+合成醋酸分子溶解在水中,而只有NA+不会
所以含量关系：NA+＞CH3COO-＞OH-＞H+
2,B
而温度不变,所以离子积不变,而加了水,所以是电离方程正向移动,所以电离度增大,那么电离度大了,H+数目增多了,所以A,D正确
但是相对于离子数的增多而言,水的增加影响更大,所以,各种离子的质量分数还是小了,那么导电性减弱,所以B错,C对

1、 在0.1mol/L CH3COONA溶液中，溶液中离了浓度最大的是（B ）
A、CH3COO- B、NA+ C、OH- D、H+
2、0.1mol/L醋酸用水稀释时，下列说法中不正确的是（B ）
A、电离度增大 B、c（H+）增大 C、导电性减弱 D、H+数目增多

1、B 因为CH3COONA是强电解质，全部电离所以NA+浓度为0.1mol/L，而CH3COO-部分水解，所以浓度小于 0.1mol/L，而且CH3COO-水解微弱，所以OH-浓度很低，那H+浓度就更低了。
2、B 0.1mol/L醋酸属于稀醋酸，用水稀释后，氢离子的浓度会减小，但加水会使电离平衡正向移动，所以电离度增大，氢离子数目也会增多，但因为氢离子浓度减小，所以导电性会降低。...

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1、B 因为CH3COONA是强电解质，全部电离所以NA+浓度为0.1mol/L，而CH3COO-部分水解，所以浓度小于 0.1mol/L，而且CH3COO-水解微弱，所以OH-浓度很低，那H+浓度就更低了。
2、B 0.1mol/L醋酸属于稀醋酸，用水稀释后，氢离子的浓度会减小，但加水会使电离平衡正向移动，所以电离度增大，氢离子数目也会增多，但因为氢离子浓度减小，所以导电性会降低。

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1. B
CH3COONA电离产生CH3COO- 和 Na+，浓度都为0.1mol/L.CH3COO-在溶液中要水解产生CH3COOH和OH-，氺解释微弱的。浓度大小为
Na+>CH3COO->OH->H+
2. B
加水稀释，会促进电离。电离平衡右移，H+数目增多。故A、D正确。
稀释后，所有离子浓度都会减少。故B错...

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1. B
CH3COONA电离产生CH3COO- 和 Na+，浓度都为0.1mol/L.CH3COO-在溶液中要水解产生CH3COOH和OH-，氺解释微弱的。浓度大小为
Na+>CH3COO->OH->H+
2. B
加水稀释，会促进电离。电离平衡右移，H+数目增多。故A、D正确。
稀释后，所有离子浓度都会减少。故B错

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1.B 醋酸根要水解生成醋酸量要减少，但要注意水解的量也很小，所以氢氧根量也不多
2.B 醋酸为弱电解质，加水稀释是促进电离，电离度增大，氢离子数目增多，可以用极值法：假如无限稀释，pH无限接近7，氢离子浓度减小了，导电性减弱，

在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为2.Mg（OH）2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度（mol.L-1）为多少~ 在相同温度下,AgCl固体在下列哪种溶液中溶解度最大?A.0.1mol/L HCl;B.0.1mol/L AgNO3;C.1mol/L NaNO3;D.6mol/L NH3H2O 将四克氢氧化钠溶解在十毫升水中,在稀释成一升,从中取出十毫升,这十毫升溶液的物质的量浓度是多少A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.001mol/L D 10mol/L 在1L水中溶解5.85gNaCl,即可配制得0.1mol/L,为什么不对, 把1 mol 0.1 mol/L 的硫酸加水稀释到2 L的溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于A.1×10-4 mol•L-1B.1×10-8 mol•L-1C.1×10-11 mol•L-1D.1×10-10 mol•L-1 在1L溶有0.1mol／L NaCl和0.1 mol／L MgCl2的混合溶液中Cl-的物质的量浓度为?选项有0.1 0.2 0.3 0.5mol/L 求铁在0.1mol/L及0.01mol/L FeCl2溶液中的电极电位, (1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的氟化氢 哪种溶液的 1mol/L氯化铵,0.5mol/L氟化铵,0.1mol/L氢氧化钠,0.25mol/L硫酸分别提取土壤中砷,那个提取率最高呢? 在1L溶液里溶有0.2 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,该溶液中[Cl-]是（ ）. 与100ml0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4离子浓度相同的是什么（问题补充在下面）A10ml 1mol/L(NH4)2SO4溶液B50ml 0.2mol/L NH4NO3溶液C10ml 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D200ml 0.1mol/L NH4NO3溶液 以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 :在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/L HCL的混合溶液 在下列溶液中,AgCl 的溶解度最大的是 (A)0.1mol·L-1 NH3·H2O (B) 纯水(C) 0.1mol·L-1 HCl (D) 0.1mol·L-1 NaCl c（H2SO4）=0.1moL/L那么c（1/2H2SO4）等于多少我在检测锅炉水的碱度时是按照0.1moL/L算还是按照0.21moL/L算 c（H2SO4）=0.1moL/L那么c（1/2H2SO4）等于多少我在检测锅炉水的碱度时是按照0.1moL/L算还是按照0.21moL/L算 在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是A.1mol/L H2SO4溶液B.2mol/L Na2SO4溶液 C.纯水D.0.1mol/L BaSO4溶液