将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图（1）写出A-B段反映的离子方程式：——————

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图（1）写出A-B段反映的离子方程式：——————
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图


（1）写出A-B段反映的离子方程式：————————————

（2）A点沉淀的总物质的量n=——————
（3）欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全.则加入naoh的体积v2=————ml
（4）若v1=60ml,则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=————v3=————ml


注意,题中是3mol/l的盐酸

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图（1）写出A-B段反映的离子方程式：——————
O—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸；V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了.
(1):Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
(2):0.1mol
(3):300ml
(4):n（Mg）=0.06mol v3=340ml

实在懒得算具体数字了，我给你分析一下这个图，你自己算吧。
0—V1段，是氢氧化钠在中和过量的硫酸；V1—V2段，是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；V2—V3段，是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了。
要是还想不清楚追问吧。