如图,关于KCL与(NH4)2SO4如图,H2SO4酸化后,除去了HCO3—此时,沉淀池Ⅱ中只剩下H2SO4,(NH4)2SO4.为什么加入KCL后,能反应呢?这三者,彼此间都不能反应,居然还能得到K2SO4是怎么回事?K2SO4也不是沉淀啊!最

如图,关于KCL与(NH4)2SO4如图,H2SO4酸化后,除去了HCO3—此时,沉淀池Ⅱ中只剩下H2SO4,(NH4)2SO4.为什么加入KCL后,能反应呢?这三者,彼此间都不能反应,居然还能得到K2SO4是怎么回事?K2SO4也不是沉淀啊!最
如图,关于KCL与(NH4)2SO4
如图,H2SO4酸化后,除去了HCO3—
此时,沉淀池Ⅱ中只剩下H2SO4,(NH4)2SO4.
为什么加入KCL后,能反应呢?这三者,彼此间都不能反应,居然还能得到K2SO4是怎么回事?K2SO4也不是沉淀啊!最后的滤液A又是什么?
做这种实验题有何窍门吗?总臆断流程有误!所以不懂题意,老做不好

如图,关于KCL与(NH4)2SO4如图,H2SO4酸化后,除去了HCO3—此时,沉淀池Ⅱ中只剩下H2SO4,(NH4)2SO4.为什么加入KCL后,能反应呢?这三者,彼此间都不能反应,居然还能得到K2SO4是怎么回事?K2SO4也不是沉淀啊!最
这是一个溶解度问题,K2SO4虽然溶于水,但溶解度并不大；如果溶液中硫酸根的浓度高,且加入溶解度大的KCl,产生K2SO4晶体是再正常不过了.
20度溶解度数据如下(g/100gH2O)：
KCl K2SO4
34.2 11.1
K(+)是大体积的阳离子,而SO4(2-)是大体积的阴离子,这种大大离子结合形成的盐水溶性相对较小；另外,小小离子结合形成的盐的水溶性也相对较小.
最后的滤液中应该含有：SO4(2-)、K(+)、Cl(-)、H(+)