一道高一化学题(关于金属)将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 20:30:41
一道高一化学题(关于金属)将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?

一道高一化学题(关于金属)将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?
一道高一化学题(关于金属)
将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?

一道高一化学题(关于金属)将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?
Zn→H2
65 2
32.5 1
Fe→H2
56 2
28 1
Mg→H2
24 2
12 1
2Al→3H2
54 6
9 1
从以上可以看出,产生1g H2分别需要Zn 32.5g,Fe 28g,Mg 12g,Al 9g.前三种金属要产生1g H2需要的质量都大于10g,所以混合物中一定存在Al,才有可能10g金属产生1g H2.

Al

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2,产生1gH2需Zn 32.5g
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,产生1gH2需Fe 28g
2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3,产生1gH2需Al 9g
Mg + 2HCl = H2 + MgCl2,产生1gH2需Zn 12g
故很明显,一定有Al

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