5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）?(A)+2(B)+3(C)+4(D)+5我不知如何下手去做.请写出详细过程及思路.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:37:00
5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）?(A)+2(B)+3(C)+4(D)+5我不知如何下手去做.请写出详细过程及思路.

5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）?(A)+2(B)+3(C)+4(D)+5我不知如何下手去做.请写出详细过程及思路.
5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）?
(A)+2
(B)+3
(C)+4
(D)+5
我不知如何下手去做.
请写出详细过程及思路.

5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）?(A)+2(B)+3(C)+4(D)+5我不知如何下手去做.请写出详细过程及思路.
首先(SO3)2-的氧化产物是(SO4)2-,S提升两个化合价
有n[(SO3)2-]=1.5*10^-3mol,所以SO3-共失去电子3*10-3mol
有n(XO4-)=1*10^-3 mol,因为得失电子数相同,所以XO4-共得到电子3*10-3mol,所以每一个XO4-得到的电子数目为3*10-3mol/1*10^-3 mol=3个,所以每个X的化合价降低3,原来为7,所以还原后为4,选B

用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么? 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少? 高二化学!第12题.当0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol／l的 0.1N的硫代硫酸钠是多少mol/l? 为什么0.1mol/L HCl和0.1mol/L NH3混合达到化学计量点时铵根离子的浓度为0.05mol/L? 用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 化学浓度单位“N”是表示什么浓度一般化学中用的多的是质量浓度和物质的量浓度,即“%”,“mol/L”,可是现在经常看到用“N”表示的单位,请问这是指什么? 用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH求,化学计量点时的PH 化学选修4课后习题现有不同地区取得的5种土壤样品A、B、C、D、E,分别用蒸馏水混合搅拌后过滤,测得它们的c(H＋)依次为：6.3×10-5 mol/ L、7.2×10-6 mol/ L、8.5×10-7 mol/ L、5.6×10-8 mol/ L和2.1×10-8 mol/ 高二化学,99mL 0.1mol/L的HCl和101mol 0.05mol/L的Ba(OH)2混和後,溶液pH值为多少? 1L0.1mol/L的CH3COOH中n(H2O)大于0.1mol,为什么, 0.1N 是0.1MOL/L吗 一道简单的化学题目（配制溶液能引起误差的操作 ）能引起误差的操作 以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例 因变量 n V C/mol•L-1称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少 化学的物质的量浓度将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（）A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L可不可以讲解的再详细些？ 急求!(化学）实验室需要0.1mol/mL硫酸溶液100mL,现有2mol/L硫酸溶液,计算所需2mol/L硫酸溶液的体积 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 化学中mol/L是什么意思?