有3克含两种金属的混合物,跟足量的稀硫酸反应,在标准状况下放出氢气1.11升（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）,则该混合物中可能含有（选择）A Zn和Cu B Fe和 Mg C Mg和Al D Mg和Zn

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/20 15:26:57

有3克含两种金属的混合物,跟足量的稀硫酸反应,在标准状况下放出氢气1.11升（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）,则该混合物中可能含有（选择）A Zn和Cu B Fe和 Mg C Mg和Al D Mg和Zn
有3克含两种金属的混合物,跟足量的稀硫酸反应,在标准状况下放出氢气1.11升（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）,则该混合物中可能含有（选择）
A Zn和Cu B Fe和 Mg C Mg和Al D Mg和Zn

有3克含两种金属的混合物,跟足量的稀硫酸反应,在标准状况下放出氢气1.11升（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）,则该混合物中可能含有（选择）A Zn和Cu B Fe和 Mg C Mg和Al D Mg和Zn
答案自己算吧,告诉你方法.只要用极值法求就好,将答案的两种金属分别以3g为量与足量的稀硫酸反应,得出的氢气体积一个大于1.11一个小于1.11就是这两种了

D
因为酸是过量的，所以金属反应完全
3克Zn 反应放：0.092克气体
3克铁：0.1071克气体
3克镁：0.25克气体
3克Al : 0.33克气体
铜不反应
题目要求为 3克放出 1.11*0.99=0.0999克气体
而只有D的2个物质搭配才有可能0.0999克气体
A不够，BC都超出
所以选...

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D
因为酸是过量的，所以金属反应完全
3克Zn 反应放：0.092克气体
3克铁：0.1071克气体
3克镁：0.25克气体
3克Al : 0.33克气体
铜不反应
题目要求为 3克放出 1.11*0.99=0.0999克气体
而只有D的2个物质搭配才有可能0.0999克气体
A不够，BC都超出
所以选 D

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如果是单选这题一定是选C
因为相同质量Mg AL的组合反应可以出最多的氢气

手机看的答案有点乱不过可以看出是置换看哪些金属可以在算

选D.分别把列出这些金属与H2SO4反应的方程式,可以求出3克ZN可放出0.092克 H2,CU不与H2SO4反应,代入密度得到的H2一定小于0.92L,所以A不对.B,3克FE可以放出0.107克 H2,MG可以放出0.25克 H2,2个和起来的量有可能出现放出1.11L H2的情况,不正确.C选项MG已经算过了是0.25克,AL可放出0.33克,代入密度可以求出,C不可能出现共放出1.11L的...

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这道题可以用一种方法来解答。我们这里通常叫它极端假设法，主要思想就是在做类似的题型的时候（也就是混合金属与酸或与水反应，根据放出氢气质量来求混合金属成分的），可以先写出单个金属与酸（或水）反应的化学方程式，
再假设混合金属的成分全部为此单一金属，求出某种金属与酸（或水）反应时生成题目条件质量的氢气质量。
如果两种金属与酸反应生成的氢气一个多于题目质量，一个少于题目质量，则这两种金属的混合金属与酸反应生成的质量就有可能为题目质量。
先计算氢气的质量：质量＝密度×体积＝1.11×0.09＝0.1g
再写出化学方程式（质量的单位为g）：
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2
65.............................................2
3..............................................0.92
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
56.............................................2
3............................................0.11
Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2
24.............................................2
3............................................0.25

2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2
54......................................................6
3.....................................................0.33
可以知道，3g单种金属与酸反应放出氢气质量
Zn放出：0.092g
Fe放出：0.11g
Mg放出：0.25g
Al放出：0.33g
然后看选项，
A.Zn和Cu，Cu不与酸反应，所以锌和铜的混合物中只有锌与稀硫酸反应，相当于只有锌一种，可是锌放出0.092<0.1,不行
B.Fe和Mg，0.11>0.1 , 0.25>0.1,不行
C.Mg和Al，0.25>0.1 , 0.33>0.1,不行
D.Mg和Zn，0.25>0.1 , 0.092<0.1,有可能
所以，答案是D

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有个简单方法:
稀硫酸足量时:出氢气的比用金属的
(相对原子质量)/(化合价)
金属足量时:出氢气的比用金属的
(化合价)/(相对原子质量)
这个方法肯定行,不信就试试.
那......算我对吧啊

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由于这道题是选择题，所以不太可能要求你去具体算每一个选项，因此一定就存在简单明了的解决方法，
以下是我能想到的简单的方法，算是和你一起学习吧：
分析条件，3g的两种金属的混合物，跟足量的稀硫酸反应，产生1.11L氢气，再由条件可知，这些氢气的质量为0.0999g即约为0.1g。由此可知，反应前金属混合物与反应后氢气的质量比可粗略计为 30：1，即反应中金属与氢气的分子量比可计为30：1。
再来看选项，选项中除了Cu不参加反应，Al反应后成+3价外，其他的金属反应后均变为+2价的金属离子。
列出反应通式： X（代表选项中的其他金属）+ H2SO4 = XSO4 + H2（向上的箭头打不出来，对不起！）
代入这些金属的原子量吧，然后再和氢气的原子量做一下比，结论是：
Zn：H2 = 65：2 = 32.5：1
Fe: H2 = 56: 2 = 28: 1
Mg: H2 = 24: 2 =12: 1
Al的比较特殊，但也不难算，大概为9：1
回到选项，显然只有选项D能够平均到30：1（Zn的比这个大一点，Mg的比这个小），那么答案选择D。
我个人认为这个方法比较简单直观，虽然我写的比较多，但实际运算量很小，比较适合做选择题这种不应该消耗太多时间的小题。谢谢，不足处请指正！

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有3克含两种金属的混合物,跟足量的稀硫酸反应,在标准状况下放出氢气1.11升（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）,则该混合物中可能含有 （选择）A Zn和Cu B Fe和 Mg C Mg和Al D Mg和Zn

有3克含两种金属的混合物,跟足量的稀硫酸反应,在标准状况下放出氢气1.11升（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）,则该混合物中可能含有（选择）A Zn和Cu B Fe和 Mg C Mg和Al D Mg和Zn