有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成,先做如下实验：Ⅰ：将少量粉末放入烧杯中,加足量水,搅拌静置过滤,得到无色溶液及白色沉淀；Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的

有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成,先做如下实验：Ⅰ：将少量粉末放入烧杯中,加足量水,搅拌静置过滤,得到无色溶液及白色沉淀；Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的
有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成,先做如下实验：
Ⅰ：将少量粉末放入烧杯中,加足量水,搅拌静置过滤,得到无色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解并有气体产生；
Ⅲ:向Ⅰ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液,立即有较多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解.
根据以上实验现象推断：
白色粉末中①一定存在的是Na2CO3 BaCl2 ②一定不存在的是Na2SO4 ③可能存在的是Ba(OH)2
为什么Ba（OH）2可能存在?我觉得应该不存在啊~如果OH-存在,第三步加入Ag+,这两种离子能共存吗?为什么现象仍然只是生成不溶于硝酸的白色沉淀?

有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成,先做如下实验：Ⅰ：将少量粉末放入烧杯中,加足量水,搅拌静置过滤,得到无色溶液及白色沉淀；Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的
1,先加水,产生溶液
2,过滤后,只有沉淀,加HNO3,产生气,沉淀全溶,说明只有Na2CO3,没有SO4-
3,再加入Ag+,产生不溶HNO3的沉淀,说明肯定有Cl-,这里只有OH-没有证明,所以可能存在
4,AgNO3不会和OH-反应,不溶HNO3的沉淀有BaSO4和AgCl.

因为AgOH可以分解氢氧化银沉淀不稳定,立即分解为氧化银沉淀:
2AgOH=Ag2O↓+H2O
白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）
粉末状和块状的氧化银的颜色是不一样的，块状的从表面看是黑色的，这是由于表面的银被氧化而成，而粉末状的则是灰黑色的，这是由于光的反射等因素使本来是黑色的氧化银看起来是灰黑色的
AgOH是白色固体,不溶于水 ，常温下AgOH极...

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因为AgOH可以分解氢氧化银沉淀不稳定,立即分解为氧化银沉淀:
2AgOH=Ag2O↓+H2O
白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）
粉末状和块状的氧化银的颜色是不一样的，块状的从表面看是黑色的，这是由于表面的银被氧化而成，而粉末状的则是灰黑色的，这是由于光的反射等因素使本来是黑色的氧化银看起来是灰黑色的
AgOH是白色固体,不溶于水 ，常温下AgOH极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体。
氢氧化银在空气中极易被氧化成氧化银、易被氧气氧化为(AgO)成黑色、氢氧化银土黄色沉淀、氧化银是黑色的，这些说法都不对。因为氢氧化银和氧化银中银都为＋1价，氧都为－2价，没有被氧化；氧化银不是黑色而是褐色；氢氧化银不是土黄色而是白色。硝酸银溶液中加入少量氢氧化钠，看到产生“土黄色”沉淀, 实际上是因为生成的AgOH极不稳定，分解产生了褐色的氧化银固体。 而AgO只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
OK？

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