Ksp(Ag2CrO4)=9乘十的负12次方,求溶解度,用g/L表示,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 08:18:02
Ksp(Ag2CrO4)=9乘十的负12次方,求溶解度,用g/L表示,

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Ksp(Ag2CrO4)=9乘十的负12次方,求溶解度,用g/L表示,

Ksp(Ag2CrO4)=9乘十的负12次方,求溶解度,用g/L表示,
Ag2CrO4溶解后电离为2Ag+和CrO4^2-.
设溶解度为X mol/L
也就是Ag+的浓度为2X mol/L,CrO4^2-的浓度为X mol/L
也就是Ksp(Ag2CrO4)= (2X)^2×X = 9×10^-12
解上面的方程,也就是X=1.310×10^-4
Ag2CrO4 分子量 331.7
也就是溶解度为331.7×1.310×10^-4 = 0.04345 g/L

Ksp(Ag2CrO4)=9乘十的负12次方,求溶解度,用g/L表示, 已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12求Ag2CrO4在水中的溶解度 298K时,Ag2CrO4的Ksp为9.0*10^-12,求Ag2CrO4 的溶解度,(设Ag2CrO4的摩尔质量为 M) 关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10∧(-12),求Ag2CrO4饱和溶 液中各离子浓度. 已知25度时,ksp(Agcl)=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl 2010海南高考化学求解析5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgI D. 2010海南高考化学5题求解析5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>A 想问一下关于高中化学的题(难溶电解质的溶解平衡)1(同离子效应)计算AgCl在8.3*10-3(8.3乘十的负三次方)mol/L 的AgNO3溶液中的摩尔溶解度,Ksp=1.8*10-10(1.8乘十的负十次方)2 利用Qc与Ksp的 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解)希望具体一点~ 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时,有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成?(已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12) B项 为什么先生成AgCl沉淀呢已知常温下:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3•L-3,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的( )A.等 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由 化学沉淀溶解平衡1:将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析出Ag2CrO4沉淀?[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12] 比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知 Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E (Ag2CrO4/Ag(与E (AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积 将等体积的4*10^-3mol/L的AgNO3溶液和4*10^-3mol/L的K2CrO4溶液混合是否能析出Ag2CrO4沉淀,已知Ksp(Ag2CrO4)=9*10^-12(mol/L)^3,为什么等体积的溶液混合,溶液体积增大一倍, 将0.001mol/l的AgNO3逐滴加入含0.001mol/l的KCL和0.001mol/l的K2cro4先出现什么沉淀?Ksp(Agcl)=1.8*10 ^ -10,Ksp(Ag2cro4)=1.9*10 ^ -12 Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/L的KCL和K2CRO4混合液中滴加1*10^-3MOL/L的agcl溶液 谁先形成沉淀?