作业帮1）HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的原因.2）0.01mol NH4Cl and0.002mol NaOH容于水1升,哪两种离子2）0.01mol NH4Cl and0.002mol NaOH容于水1升,哪两种离子数之和比氢氧根多0.08mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 07:59:39
1）HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的原因.2）0.01mol NH4Cl and0.002mol NaOH容于水1升,哪两种离子2）0.01mol NH4Cl and0.002mol NaOH容于水1升,哪两种离子数之和比氢氧根多0.08mol
1）HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的原因.2）0.01mol NH4Cl and0.002mol NaOH容于水1升,哪两种离子
2）0.01mol NH4Cl and0.002mol NaOH容于水1升,哪两种离子数之和比氢氧根多0.08mol
1）HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的原因.2）0.01mol NH4Cl and0.002mol NaOH容于水1升,哪两种离子2）0.01mol NH4Cl and0.002mol NaOH容于水1升,哪两种离子数之和比氢氧根多0.08mol
1、根据越弱越水解的规则,HF为弱酸,所以HgF2发生的是双水解,而HgCl2和HgBr2只是阳离子水解.HgF2的水解性明显强.
2、根据溶液呈电中性阴阳离子守恒得：c(Na+) + c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-),
其中c(Na+) = 0.002mol/L,c(Cl-) = 0.01mol/L,代入得到：c(H+) + c(NH4+) = 0.08mol/L + c(OH-).显然H+和NH4+两种离子数之和比OH-多0.08mol
1）水解性主要看阳离子的能力。因为F的半径比Cl和Br小很多，包裹的不严，所以Hg能充分和水接触；更因为F的拉电子能力强，Hg显明显的正电性，所以水解明显强。
2）相当于0.008的NH4+和0.002的NH3，pH=pKa+lg(NH3/NH4+)=8.64
OH-是远小于0.08的。答案应该是NH4+和H+吧...
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1）水解性主要看阳离子的能力。因为F的半径比Cl和Br小很多，包裹的不严，所以Hg能充分和水接触；更因为F的拉电子能力强，Hg显明显的正电性，所以水解明显强。
2）相当于0.008的NH4+和0.002的NH3，pH=pKa+lg(NH3/NH4+)=8.64
OH-是远小于0.08的。答案应该是NH4+和H+吧
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第一题：因HF为弱酸，HCl和HI为强酸。
第二题：NH4Cl + NaOH = NH3·H2O + NaCl，可知两者反应生成0.002molNH3·H2O，0.002molNaCl，剩余0.008molNH4Cl。溶液中含有的离子有Na+、NH4+、H+、OH-、Cl-，根据电荷守恒得：c(Na+) + c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)，并且已知c(N...
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第一题：因HF为弱酸，HCl和HI为强酸。
第二题：NH4Cl + NaOH = NH3·H2O + NaCl，可知两者反应生成0.002molNH3·H2O，0.002molNaCl，剩余0.008molNH4Cl。溶液中含有的离子有Na+、NH4+、H+、OH-、Cl-，根据电荷守恒得：c(Na+) + c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)，并且已知c(Na+) = 0.002mol/L，c(Cl-) = 0.01mol/L，代入即得：c(H+) + c(NH4+) = 0.08mol/L + c(OH-)。
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1、HF为弱酸，既酸性弱于HCl和HBr
2、试不是试卷的题出错了？