NO3-+4H++3e-========NO+2H2O现有KMNO4,NA2CO3,Cu2O,Fe2(SO4)3四种物质中的（甲）能使上述还原过程发生.（1）写出并配平该氧化反应的方程式(2)反应中体现了硝酸的 ,性质.（二种 ）（3）反应中若产生0.2mol

原电池为什么会有这个反应2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O 为什么会有NO3- 铜铁稀硝酸组成的原电池反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H20离子反应是:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H20 负极：Fe - 3e- =Fe3+ 正极：4H+ + NO3- +3e- = 2H20 + NO为什么负极的反应不是：Fe-2e-=Fe2+ 浓硝酸中:2NO3-+8H++6e-=2NO+4H2O 为什么不是直接氢离子得电子? 将反应3NO2+H2O==2H++2NO +NO拆写成两个“半反应式”.氧化反应:2NO2 -2e- + 2H2O = 4H+ + 2NO3- 还原反应:NO2 + 2e- + 2H+ = NO + H2O 怎样可以让NO3-变成NO2?还有 NO3-与H=可以大量共存吗? Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3的离子方程式 还原过程为 NO3(硝酸根)+4H(氢离子)+3e-=NO+H2O 是高锰酸钾,碳酸钠,氧化亚铜,硫酸铁中的能发生这过程? Zn Fe 浓硝酸形成的原电池 正极为NO3- +2H+ +e- =NO2Zn Fe 浓硝酸形成的原电池 正极为NO3- +2H+ +e- =NO2+H2O为什么会是这个样子反应呢 NO3+NaOH=?+H2O naoh+fe(no3)3=? Fe+Al(NO3)3=? 过量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O===3BaSO4+2NO+4H+哪里错了? 过量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O===3BaSO4+2NO+4H+哪里错了? 铜片跟稀硝酸 离子方程式为什么不是3Cu+8H+ +2NO3-==2Cu2+ +2NO+4H2O +NO3- 过量so2通入Ba(no3)2溶液3so2+2No3-+3Ba2++2H2o=3Baso4!+2no+4H+ 这为什么是错的? 一个电化学电池 正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小书上答案是变小 不懂为什么 紧急负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正 SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O 为什么不是生成NO2 写原电池的正负极反应式已知3NO2+H2O=2H+ +2NO3- +NO 2NO2+2H2O-2e-=2NO3- +4H+ 我不明白的是如何判断水是在负级反应 而不是正极