作业帮为什么铁失三个电子,而铜失四个电子稳定?Fe:3d64s2 Cu:3d104s1 铜不是应该失一个电子才稳定吗?而且Ag:4d105s1 Cu:3d104s1 Cu有Cu2+和Cu+ ,而Ag 只有Ag+
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 03:38:19
为什么铁失三个电子,而铜失四个电子稳定?Fe:3d64s2 Cu:3d104s1 铜不是应该失一个电子才稳定吗?而且Ag:4d105s1 Cu:3d104s1 Cu有Cu2+和Cu+ ,而Ag 只有Ag+
为什么铁失三个电子,而铜失四个电子稳定?
Fe:3d64s2 Cu:3d104s1 铜不是应该失一个电子才稳定吗?
而且Ag:4d105s1 Cu:3d104s1 Cu有Cu2+和Cu+ ,而Ag 只有Ag+
为什么铁失三个电子,而铜失四个电子稳定?Fe:3d64s2 Cu:3d104s1 铜不是应该失一个电子才稳定吗?而且Ag:4d105s1 Cu:3d104s1 Cu有Cu2+和Cu+ ,而Ag 只有Ag+
铁失三个电子 排布变为3d5 符合洪特规则 这个就不用说了
铜失一个电子 排布变为3d10 应该比较稳定 但是在水溶液中 二价铜的水合能高于一价铜 因此水溶液中二价铜更稳定 一价铜会歧化生成二价铜和铜单质
银因为没有这个特例 所以只显一价
铁失去3个电子后的组态是3d5，等价轨道半满，稳定
铜的情况比较复杂，失去一个电子后的电子组态是3d10，全满，也很稳定，所以在高温下，二价铜离子会转变成一价铜离子，只不过在水溶液中一价铜离子在水分子的作用下容易歧化
你看看化学元素表 这是高一开学学的东西 化学元素周期表 竖着的列 叫做“族” 共有18个族 横着的交周期 共有七个周期 当然了 随着人类发现和创造元素的进步 周期会越来越多 但是 族应该不会变了 其中 族 主族副族 带A的都是主族 带B的都是副族还有0族 也就是稀有气体那一族 元素 是一类原子的统称 原子 是由质子中子和电子组成的 其中 质子决定了原子是什么元素 相同的元素 质子相同 而中子会...
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你看看化学元素表 这是高一开学学的东西 化学元素周期表 竖着的列 叫做“族” 共有18个族 横着的交周期 共有七个周期 当然了 随着人类发现和创造元素的进步 周期会越来越多 但是 族应该不会变了 其中 族 主族副族 带A的都是主族 带B的都是副族还有0族 也就是稀有气体那一族 元素 是一类原子的统称 原子 是由质子中子和电子组成的 其中 质子决定了原子是什么元素 相同的元素 质子相同 而中子会不同 但是 电子是决定他稳定的关键 而电子 也是分层的 每一个周期 也就是横排的元素 他们的电子层数是同的 第一周期的 元素 都是 一层电子 而第二周期的元素 都是两层电子 以此类推 而 竖列的同族的元素 则是 最外面一层的电子的数量相同其实 电子稳定不稳定 就看最外面一层有多少电子 第一层 是2电子稳定 而第二层 是8电子稳定 第三层就是 18电子稳定 第四层 是32电子稳定 往后就更不一样了 而你所说的铜铁 他们都不是主族元素 所以 稳定关系就相当复杂了 估计是大学研究的东西 因为电子之间的关系就比较复杂 估计说了 你也不明白要真想弄明白 还是去找个大学教授问问吧
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铁有4个电子层，从内到外依次有2、8、14、2个电子，变为＋3价离子后，有3个电子层，依次有2、8、13个电子，此时最外层有13个电子。
铜
只能说一般是-4~+7
严格说,应该是-7~+7
-4即最外层得4个电子
金属元素在实践阶段所学,不得电子.所以负价最多为-4...
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铁有4个电子层，从内到外依次有2、8、14、2个电子，变为＋3价离子后，有3个电子层，依次有2、8、13个电子，此时最外层有13个电子。
铜
只能说一般是-4~+7
严格说,应该是-7~+7
-4即最外层得4个电子
金属元素在实践阶段所学,不得电子.所以负价最多为-4
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