化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸 A a B b C a c D a d25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 00:01:10
化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸 A a B b C a c D a d25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液

化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸 A a B b C a c D a d25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液
化学有关PH计算
分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）
a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸
A a B b C a c D a d
25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后,在稀释至1L 该溶液的PH是（ ）其中有水电离产生的C（H+）是（ ）

化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸 A a B b C a c D a d25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液
1.选择D
因为只要是强酸,那么稀释10倍的话pH就增加1,所以无论一元强酸还是二元强酸,只要是一开始pH=3那么稀释10倍之后pH就增大1（但是一定小于7）.但是弱酸在稀释的时候,假如说平衡不移动,那么它的pH也是增大1,但是稀释弱酸溶液的时候是促进弱电解质电离的,所以弱酸还会电离,使氢离子浓度更大,所以pH的增大量应该小于1不满足题意.
2.pH=1 浓度为 10^-13
首先看,是酸过量,所以溶液的氢离子浓度可以由下式计算：(0.025*12-0.1*2)/1=0.1mol/L
第二问,水电离的氢离子浓度是多少,那么这个时候就不能那溶液中的氢离子算了.因为氢离子不仅由水电离,盐酸也会电离.题目中有一个隐含条件就是水电离的氢离子和氢氧根离子是同样多的.既然不能从氢离子入手那么可以从氢氧根离子入手.那么再想,溶液中氢氧根离子是完全由水电离的吧,因为只要是在水溶液中,总是存在氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10^-14（水的离子积）,溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L,那么溶液中氢氧根离子的浓度就为10^-13.这些氢氧根离子完全都是由水电离的,综合“水电离的氢氧根和氢离子浓度相同”得出,水电离的氢离子也是10的负13次方.

x代表的是未电离的阿斯匹林的物质的量。这是一个电离平衡的方程式，其中的 0.65/M是阿斯匹林的物质的量， 0.65/M-x是电离的阿斯匹林物质的量， 10^-

1D 2，PH 10的负13次方

1D 2,PH=1 10的负13次方

化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸 A a B b C a c D a d25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液 有关化学ph计算 pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释 到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,回答下列问题：（1）若a=5,则A为 【高二化学】醋酸与盐酸电离的选择题》》在25°C的温度下,取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL,先分别加水稀释至2倍体积,再分别加入0.03g锌粉.锌与酸反应生成盐和氧气.下列说法中正确的是 用0.01mol/L 的NaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100ml用0.01mol/L的NaOH溶液完全完全中和PH=3的下列各溶液100ml,需NaOH溶液体积最大的是[ ]A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸求计算过程,分别计算 高中化学有关溶液PH值的计算问题某同学取同样的b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液和溶液d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液直接混合,则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和). 09医大医用化学试卷计算题1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算 一个化学关于PH中和的计算题常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,要是它的PH降为11,需分别加入(1)蒸馏水多少ML?（2）PH=10的NaOH溶液多少ml?（3）0.01mol/L的盐酸多少ml? 有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是A 3种溶液PH 大小顺序是 3大于2大于1B若将三种溶液稀释相同倍数.PH变化最大的是 2C 若分别加入25mL. 在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答：我知道因为氨 有关离子浓度在浓度均为0.1mol/L的1.醋酸溶液2.氯化铵溶液3.硫酸溶液各25ml,下列说法正确的是A.三种溶液pH大小的顺序是1〉2〉3B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是1C.三种溶液中由水电 7．常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示,下列说 pH有关（化学）pH=12的NaOH溶液10ml加到pH=2的某酸溶液10ml中,充分反应后,混合液能使甲基橙变红,则这种酸是A一元强酸B一元弱酸C二元强酸D无法判断已知甲基橙pH＜3.1 红色pH＞4.4 黄色 弱电解质的电离平衡PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.溶液的物质的量浓度Z>Y>XB.酸性X>Y>ZC.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱 化学溶液的PH的计算知识点 （1）常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）． 关于化学实验操作问题.下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是（ ）A.准确量取19.01ml水 用25ml酸式滴定管B.新制氯水的保存 带玻璃塞的棕色细口瓶C.测定0.1ml/L的Na2CO3溶液的pH 镊子、pH 16.pH=2的X,Y,Z三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积的关系如下图所示,则下列说法不正确的是 （ ） A、X是强酸,Y和Z是弱酸 B、原溶液的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X) C