某物质的量浓度的醋酸与0.01mol/LNaOH等体积混合（体积变化忽略不计）,混合液呈碱性.以下不可能的是A 混合液中：c(H+) + c(Na+) == c(OH-) + c(CH3COO-)B 醋酸中：c(H+)==0.01mol/LC 醋酸的物质的量浓度大

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 06:38:39

某物质的量浓度的醋酸与0.01mol/LNaOH等体积混合（体积变化忽略不计）,混合液呈碱性.以下不可能的是A 混合液中：c(H+) + c(Na+) == c(OH-) + c(CH3COO-)B 醋酸中：c(H+)==0.01mol/LC 醋酸的物质的量浓度大
某物质的量浓度的醋酸与0.01mol/LNaOH等体积混合（体积变化忽略不计）,混合液呈碱性.以下不可能的是
A 混合液中：c(H+) + c(Na+) == c(OH-) + c(CH3COO-)
B 醋酸中：c(H+)==0.01mol/L
C 醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L
D 混合液中：c(CH3COO-)大于c(Na+)
答案是BD,我想问B、C有什么不同?为什么C错?
相关参数：醋酸电离常数K=1.75*10^-5

某物质的量浓度的醋酸与0.01mol/LNaOH等体积混合（体积变化忽略不计）,混合液呈碱性.以下不可能的是A 混合液中：c(H+) + c(Na+) == c(OH-) + c(CH3COO-)B 醋酸中：c(H+)==0.01mol/LC 醋酸的物质的量浓度大
首先你要知道醋酸的电离度是极小的,最大也不会超过5%
在醋酸溶液中,氢元素有90%一上都是以醋酸分子的形式存在,氢离子浓度绝对不会超过10%
b：真是那样的话,那么醋酸的物质的量应远大于零点一摩尔每升,如此的话混合液必定呈酸性,因为氢氧化钠反应完后醋酸还有大量剩余,还会继续水解
c：醋酸的物质的量浓度不等于其中氢离子的浓度,甚至加入少量的醋酸分子,溶液中的氢离子的变化可以忽略不计
c选项说的是对的,但是题目让选择错误选项
这道题考的是弱酸的电离,弱电解质的电离是极弱的,切忌这种物质溶于水时,弱电解质电离出的离子的物质的量浓度是远远小于弱电解质分子的物质的量浓度的

混合液呈碱性,所以c(OH-) > c(H+)
又因为c(H+) + c(Na+) == c(OH-) + c(CH3COO-) （即A项），所以c(CH3COO-) >
c(Na+) =0.01mol/L,题目说明是等体积，所以醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L（即C项），则不可能c(H+)==0.01mol/L（即B项）。

BD,醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L,但是不会完全电离,比如是0.0101MOL/L,那么生成了CH3COONA,剩的那一点CH3COOH,而CH3COONA又会水解呈碱性。水解大于电离
也就是OH-多于H+