关于原电池有几个问题!第一,自由电子在铜锌原电池中不是是均匀分布的吗,为什么只有正极产生氢气呢?而且实际操作中负极部分一点氢气也不会产生吗?第二,铜锌原电池的化学能都转化为了

关于原电池有几个问题!第一,自由电子在铜锌原电池中不是是均匀分布的吗,为什么只有正极产生氢气呢?而且实际操作中负极部分一点氢气也不会产生吗?第二,铜锌原电池的化学能都转化为了
关于原电池有几个问题!
第一,自由电子在铜锌原电池中不是是均匀分布的吗,为什么只有正极产生氢气呢?而且实际操作中负极部分一点氢气也不会产生吗?第二,铜锌原电池的化学能都转化为了电能,是不是就不会产热了?学得不好,

关于原电池有几个问题!第一,自由电子在铜锌原电池中不是是均匀分布的吗,为什么只有正极产生氢气呢?而且实际操作中负极部分一点氢气也不会产生吗?第二,铜锌原电池的化学能都转化为了
由于锌的电极电势高,所以电子会流向铜,氢离子就在正极（铜）获得电子被还原后成为氢气了,这就如同水只会由高处向低处流一样,所以电子不是均匀分布的,负极也不会产生氢气；化学能在转化为电能的过程中由于电子和离子在运动同时会发生碰撞,所以是有一部分能量会转化为热能的,所以电池用久了就会发热.

我做过，负极的氧气都来氧化负极的金属了，你能看出来，如果是铜丝就会变黑断掉。出不来氧气，除非你找个和氧气不反映的金属。转化电能同时有电流存在，会在导体里产生热，不可避免的。

负极失电子，正极得电子，在外部用一导线将正负极相连，够成原电池，电子从负极转移到正极，相当于电流从正极流向负极。正，负极的得名由此而来。
负极的金属失去电子，使得金属原子变成金属离子进入溶液，故金属被腐蚀；正极的金属虽然也失去电子，但它从负极来的电子那里得到补充，达到了平衡，所以不会被腐蚀。
化学反应的本质就是电子发生转移，原电池加快了电子转移，所以它加快了反应速度。

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负极失电子，正极得电子，在外部用一导线将正负极相连，够成原电池，电子从负极转移到正极，相当于电流从正极流向负极。正，负极的得名由此而来。
负极的金属失去电子，使得金属原子变成金属离子进入溶液，故金属被腐蚀；正极的金属虽然也失去电子，但它从负极来的电子那里得到补充，达到了平衡，所以不会被腐蚀。
化学反应的本质就是电子发生转移，原电池加快了电子转移，所以它加快了反应速度。
Fe可能是被电解质溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧
原电池是金属腐蚀的一种，而金属腐蚀还包括其他一些类型
如果溶液中还有氢离子，正极还会发生2e+2H+=H2
金属活动性差别越大代表金属失去电子的能力差别越大
外加电极保护法就是将被保护的金属接到电源的负极，有负极为金属提供电子，这样金属就不会因为失去电子而被腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法是指将要保护的金属与另一种比它活泼的金属连在一起，若其形成原电池，则活泼金属（阳极）失去电子，转移到被保护金属上（阴极)
铁制品的表面保持清洁干燥就不易形成原电池
由于一般的金属都含杂质，容易形成原电池。
对于钢来说，锌比锡更活泼，原电池作用也更强，所以镀锌的钢板比镀锡的钢板更不易失去电子
四氧化三铁薄膜非常致密可以完全将钢铁制品与空气和水隔绝，而铁锈是疏松的，不能将其隔开，

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电线中是电子移动传导电流。只要电线两端存在电位差，在接通电源的一瞬间，电线
...... 在铜、锌原电池中，阴极发生铜离子的还原反应：Cu2++2e=Cu φ=0.337V；阳极发生

电子不是均匀分布的，正极的电子会聚集在负极的一端，而正极由于失去了电子会显正电，所以正极一旦遇到了别的物质就会把别的物质的电子吸引过来。让别的物质反应，具体在水中就是，正极会把带负电的OH-的电子夺走，然后OH-失去了电子就只有变成氧气了。而负极电子多了，而水中的H+刚好没有电子，于是就从电极上夺取电子，然后变为稳定的氢气了...

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电子不是均匀分布的，正极的电子会聚集在负极的一端，而正极由于失去了电子会显正电，所以正极一旦遇到了别的物质就会把别的物质的电子吸引过来。让别的物质反应，具体在水中就是，正极会把带负电的OH-的电子夺走，然后OH-失去了电子就只有变成氧气了。而负极电子多了，而水中的H+刚好没有电子，于是就从电极上夺取电子，然后变为稳定的氢气了

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一、自由电子是在不停做无规则移动的，所以溶液能导电。电极发生氧化还原反应，根据铜锌中锌活泼性强，易失电子，所以负极锌失电子变成离子，电子沿导线转移到正极铜，形成电流。如果电解质溶液是酸，则氢离子在正极铜上得电子生成氢气，负极是不可能有的。
二、不是，化学能大部分转化为电能，小部分在放电的同时转化为热能，比如干电池用长了会发热，实验时电量很小不明显...

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一、自由电子是在不停做无规则移动的，所以溶液能导电。电极发生氧化还原反应，根据铜锌中锌活泼性强，易失电子，所以负极锌失电子变成离子，电子沿导线转移到正极铜，形成电流。如果电解质溶液是酸，则氢离子在正极铜上得电子生成氢气，负极是不可能有的。
二、不是，化学能大部分转化为电能，小部分在放电的同时转化为热能，比如干电池用长了会发热，实验时电量很小不明显

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你是刚上高一吧
明确的说 在负极会产生氢气的
比如你把硫酸换成硫酸铜
你会发现在锌板上会有明显的红色附着物
这是阻碍电流的根本原因 等你具体雪原电池就知道了
还有 化学能中 有一部分转化为了电能 还有一部分转化为了热能
W化学=W电+W热...

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你是刚上高一吧
明确的说 在负极会产生氢气的
比如你把硫酸换成硫酸铜
你会发现在锌板上会有明显的红色附着物
这是阻碍电流的根本原因 等你具体雪原电池就知道了
还有 化学能中 有一部分转化为了电能 还有一部分转化为了热能
W化学=W电+W热

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1、氢离子是向正极移动的，因为氢离子不是自由电子，正极得电子，氢离子容易与自由电子发生2e+2H+=H2 的反应。试验中负极并不是一点氢气也不产生，只是稀少到可以完全忽略不计的地步。
2、会产生热量，这是物理常识，能量的转换中会消耗能量，从而产生热量。...

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1、氢离子是向正极移动的，因为氢离子不是自由电子，正极得电子，氢离子容易与自由电子发生2e+2H+=H2 的反应。试验中负极并不是一点氢气也不产生，只是稀少到可以完全忽略不计的地步。
2、会产生热量，这是物理常识，能量的转换中会消耗能量，从而产生热量。

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