为什么电子在2S比1S能量高

为什么电子在2S比1S能量高 填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a 化学判断题,请说明原因,电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核,因为 E2s > E1s. 为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么 反应中为什么不失去能量高的电子根据能级的顺序,比方说,3d比4s的能量应高些,而为什么在反应中先失去4s的电子呢?我还只是刚刚学习这方面的内容希望大家帮帮忙,谢谢 1）4d,5s亚层电子哪个能量较高?2）4d,5s亚层电子哪个离原子核较远?（为什么先反应5s电子）3）价电子是否指最外层电子?铁为什么还有3d54s2? 将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原想：3d能级比4s能级能量高,不用绘制,但又想到无论是书写电子排布式还是电子排布图都要把3d放 Na的1s电子能量和H的1s电子能量怎么比较 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大4s大4p大4d大4f……排列?如果是那么为什么电子的排布要按照构造原理从122 轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s 电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面锗是 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(2) 3d为什么书写在44前面 是不是排满比4s低 为什么4S能级失去电子后,3d能级上的电子不跃迁到4s上,是因为4S即使失去电子能量仍比3s大吗 为什么原子核外电子排布的时候先排4s再排3d?而失电子的时候先失4s,或写电子构型的时候后写4s?排电子的时候按轨道能量由低到高顺序,先排4s,说明它能量高.而失电子的时候应先失能量高的, 在氢原子中,4S和3d哪一种状态能量高?在钾原子中,4S和3d哪一种状态能量高?为什么电子先进入4s，在进入3d，所以3d高 ?/?? 还有作题目如果不是H 都要用n+0.7l算吗/ 电子4S轨道排满了再排3D轨道么?4S轨道能量比3D小.是不是应该4S轨道排满了再排3D.可是为什么铜的外层是3D（10）4S（1）不应该是3D（9）4S（2）嘛? 根据多电子原子的能量公式,氟原子的2p电子能量比碘原子的2p电子能量高.这句话对吗,为什么,多根据多电子原子的能量公式,氟原子的2p电子能量比碘原子的2p电子能量高.这句话对吗,为什么,多 电子在各亚层中的排布为什么4s比3d靠前?有这么句话（在百科里的）“这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… ”查表知3d在M层,4s