CuZn和盐桥铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）Cu和硫酸铜又不反应 怎么会有电子转移呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 14:06:10
CuZn和盐桥铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）Cu和硫酸铜又不反应 怎么会有电子转移呢?

CuZn和盐桥铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）Cu和硫酸铜又不反应 怎么会有电子转移呢?
CuZn和盐桥
铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）
Cu和硫酸铜又不反应 怎么会有电子转移呢?

CuZn和盐桥铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）Cu和硫酸铜又不反应 怎么会有电子转移呢?
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千与千寻 伴读书童
以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.

CuZn和盐桥铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）Cu和硫酸铜又不反应 怎么会有电子转移呢? 带盐桥的原电池,两烧杯的电解质溶液是怎样选择的例如铜锌原电池,为什么铜片插硫酸铜,锌插硫酸锌呢? 【急】原电池铜为什么要插在硫酸铜中（锌插在硫酸锌中）? 硫酸铜有什么用处 别的盐不可以吗RT 铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接）当锌溶解,溶液锌离子数增加 问撤除盐桥和锌片后,硫酸锌溶液是否带正电?为什么? 铜锌硫酸原电池和铜锌硫酸铜原电池相比哪个的输出能力强 锌、铜、硫酸铜组成的原电池 锌会和硫酸铜置换反应吗 为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?如图,锌不会和硫酸铜直接发生置换反应吗? 锌铜原电池电解质溶液分别是稀硫酸和硫酸铜,有什么区别? 铜棒和锌棒与硫酸铜组成原电池,正负极的现象? 用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.测得电动势为1v,在硫酸铜溶液中加入浓 锌与铜在硫酸铜中形成的原电池 铜锌原电池带盐桥都用硫酸铜做电解液是否可以 原电池两边同时反应吗?比如铜锌原电池 一边铜和硫酸锌 一边锌和硫酸铜吗两个置换反应同时进行吗? 在铜锌原电池中,把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,可锌又不会和硫酸锌反应,铜也不会和硫酸铜反应啊? 盐桥在铜锌原电池中的作用?铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接,两金属导线连接）发生的现象及盐桥作用?那么 是硫酸根离子通过盐桥从锌的那边流向铜的那边吗？ 两个烧杯,一个有硫酸铜和锌棒,一是硫酸铜和铜棒,用导线连接,能构成原电池吗 为什么呢能形成闭合回路吗 为什么这样能形成原电池,锌又不会和硫酸锌反应,铜也不会和硫酸铜反应, 锌,铜原电池Zn和Cu的原电池中搭上盐桥后Zn片和Cu片的杯子里为什么分别放硫酸锌和硫酸铜呢,这样放怎么会形成原电池呢?