作业帮利用守恒思想解决化学第3题!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 14:39:16
利用守恒思想解决化学第3题!
利用守恒思想解决化学第3题!
利用守恒思想解决化学第3题!
B
选C
放出224ml标准状况下的气体，
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1 2 1 22.4
0.01 0.02 0.01 0.224
有0.01mol的Fe 与 0.02mol盐酸反应，生成0.01mol的 FeCl2 。
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选C
放出224ml标准状况下的气体，
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1 2 1 22.4
0.01 0.02 0.01 0.224
有0.01mol的Fe 与 0.02mol盐酸反应，生成0.01mol的 FeCl2 。
向所得的溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+，即只有Fe2+，即Fe3+全部与Fe反应。
可以认为：
HCl共0.1mol，即得到FeCl2为0.05mol，其中0.01mol来自Fe与HCl的反应，剩余0.04mol来自(剩余的Fe和FeO、Fe2O3，当相于原来都是FeO)
相当于0.04mol的FeO与0.01mol的Fe
混合物中铁元素的质量分数为 (0.04*56+0.01*56)/(0.04*72+0.01*56)=81.4%
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