作业帮8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电其原理如图所示（已知：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋）. (1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式；(2) 放电过程中左槽溶液pH（
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 10:37:39
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电其原理如图所示（已知：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋）. (1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式；(2) 放电过程中左槽溶液pH（
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电
其原理如图所示（已知：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋）.
(1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式；
(2) 放电过程中左槽溶液pH（ ）（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3) 若放电后右槽溶液中H+减少2.8 mol,则左槽溶液中生成Fe3＋的物质的量为 —————— mol.
我的问题是：请详细分析此装置,及装置的作用,请详细解析每一空,
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电其原理如图所示（已知：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋）. (1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式；(2) 放电过程中左槽溶液pH（
答：
因为：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋
所以反应时是Cr2O72－降价充当氧化剂,Fe2＋升价为还原剂.
即,总反应为：Cr2O72- + Fe2+ -----> Cr3+ ＋ Fe3+
用氢离子补平（因为题中说只能通过氢离子）：
14H+ ＋ Cr2O72- ＋ 6Fe2+ === 2Cr3+ ＋ 6Fe3+ ＋ 7H2O
所以：
(1) 写出装置中惰性电极B的电极反应式,即Cr2O72-得电子降价的反应方程式.
一个铬离子降3价（+6至+3）,但一个Cr2O72-中有2个铬离子,所以一共将6价,即失6个电子.
根据总反应我们可以推出：
正极：14H+ ＋ Cr2O72- ＋ 6e- === 2Cr3+ ＋ 7H2O
负极：6Fe2+ － 6e- === 6Fe3+
即（1）问答案为：14H+ ＋ Cr2O72- ＋ 6e- === 2Cr3+ ＋ 7H2O
(2) 放电过程中左槽溶液pH（ ）
放电时右槽消耗H+,所以左槽中的氢离子会向右槽移动,会使左槽中的氢离子浓度减小(氢氧根浓度不变),PH变大.
即（2）问答案为：变大.
(3) 若放电后右槽溶液中H+减少2.8 mol,则左槽溶液中生成Fe3＋的物质的量为 —————— mol.
根据反应方程式：14H+ ＋ Cr2O72- ＋ 6e- === 2Cr3+ ＋ 7H2O
右槽溶液中H+减少2.8 mol,即反应了2.8 molH+,也就是转移了1.2mol电子.
再根据：6Fe2+ － 6e- === 6Fe3+
是转移了1.2mol电子,就会生成1.2molFe3+.
即（2）问答案为：1.2mol
希望你能理解,欢迎追问.