作业帮化学问题求助!（2道）1 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂,现有下列三个能反应的式子：2W+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:59:39
化学问题求助!（2道）1 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂,现有下列三个能反应的式子：2W+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、
化学问题求助!（2道）
1 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂,现有下列三个能反应的式子：2W+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2
以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确的结论是（ ）
A 氧化性是：Y2>X2 B 还原性是：Y->Z-
C 2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D 在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强
2 若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能发生的现象是白色的AgCl固体表面逐渐变黑,最终转变为黑色沉淀.为什么?请详细解释.(⊙_⊙)
第一题请顺便说明过程。
化学问题求助!（2道）1 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂,现有下列三个能反应的式子：2W+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、
B
氯化银的溶度积常数大于硫化银的溶度积常数,在水溶液中,氯化银会电离出银离子和氯离子,两者的浓度乘积等于其溶度积常数.加入硫化钠之后,水溶液中出现大量的琉璃子,此时根据硫离子浓度乘以银离子浓度平方计算得到的数值是大于硫化银的溶度积常数的,这样,硫化银就会转化成沉淀.随着银离子的减少,氯化银会继续溶解,而硫化银会持续生成,达到“白色的AgCl固体表面逐渐变黑,最终转变为黑色沉淀”的效果
b
被氧化成AgO
1. B
2. 因为AgCl（白色） 转化生成了Ag2S （黑色） Ag2S 的溶度积常数比AgCl 小得多 更稳定
1、氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物
2W-+X2→2X-+W2 氧化性 X2>W2 还原性 W->X-
2Y-+W2→2W-+Y2 还原性 Y->W-
2X-+Z2→2Z-+X2 ...
全部展开
1、氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物
2W-+X2→2X-+W2 氧化性 X2>W2 还原性 W->X-
2Y-+W2→2W-+Y2 还原性 Y->W-
2X-+Z2→2Z-+X2 还原性 X->Z-
所以， 还原性：Y->W->X->Z-
由于Y->Z-,所以2Z-+Y2→2Y-+Z2不能发生
2、因为硫化银的溶度积小于氯化银，所以氯化银可以向更难溶的氯化银转化。反之，则不行
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