作业帮水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:56:42
水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为
水的电离和溶液的酸碱性
25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为
水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为
PH=11或PH=3
任何水溶液中C(H+)水=C(OH-)水
所以此溶液中C(H+)水=C(OH-)水=1×10^-11mol/L
1、如果溶液显碱性,则溶液中的H+全部是水电离出来的,即C(H+)液=C(H+)水=1×10^-11mol/L
则PH=11
如果溶液显酸性,则溶液中的OH-全部是水电离出来的,即C(OH-)液=C(OH-)水=1×10^-11mol/L
C(H+)=Kw / C(OH-)=1×10^-14mol^2/L^2 / 1×10^-11mol/L=10^-3 mol/L
则PH=3
如对你有帮助请采纳.谢谢.
任何水溶液中，Kw=C（H+）*C（OH-）=1.0*10^-14；所以C（H+）=1*10^-3mol/l ，PH=3.0
水电离产生的氢氧根离子浓度为1*10^-11mol/l ，很明显，水的电离被抑制了。说明溶液中存在酸或者碱。
假设是酸，根据离子积算出氢离子浓度为1*10^-3mol/l，则pH=3.
假设是碱，水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，再根据离子积算出氢氧根离子浓度为1*10^-3mol/l，则pH=11.
故两种可能，3或11.
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水电离产生的氢氧根离子浓度为1*10^-11mol/l ，很明显，水的电离被抑制了。说明溶液中存在酸或者碱。
假设是酸，根据离子积算出氢离子浓度为1*10^-3mol/l，则pH=3.
假设是碱，水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，再根据离子积算出氢氧根离子浓度为1*10^-3mol/l，则pH=11.
故两种可能，3或11.
广告：承接北京中关村地区化学家教
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PH=11或PH=3
常温水电离产生的氢氧根离子浓度为1*10^-11mol/l ，很明显，水的电离被抑制了。说明溶液呈酸性或碱性.
任何水溶液中C(H+)水=C(OH-)水
所以此溶液中C(H+)水=C(OH-)水=1×10^-11mol/L
1、如果溶液显碱性，则溶液中的H+全部是水电离出来的，即C(H+)液=C(H+)水=1×10^-11mol/L
则...
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PH=11或PH=3
常温水电离产生的氢氧根离子浓度为1*10^-11mol/l ，很明显，水的电离被抑制了。说明溶液呈酸性或碱性.
任何水溶液中C(H+)水=C(OH-)水
所以此溶液中C(H+)水=C(OH-)水=1×10^-11mol/L
1、如果溶液显碱性，则溶液中的H+全部是水电离出来的，即C(H+)液=C(H+)水=1×10^-11mol/L
则PH=11
如果溶液显酸性，则溶液中的OH-全部是水电离出来的，即C(OH-)液=C(OH-)水=1×10^-11mol/L
C(H+)=Kw / C(OH-)=1×10^-14mol^2/L^2 / 1×10^-11mol/L=10^-3 mol/L
则PH=3
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