8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1)反应中生成的CL2在标
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 17:46:54
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1)反应中生成的CL2在标
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求
(1)反应中生成的CL2在标准状况下的体积
(2)10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求(1)反应中生成的CL2在标
1、盐酸物质的量浓度=1000·0.37·1.19/36.5=12.06 mol/L
n(HCl)=1.2 mol
n(MnO2)=8.7/87=0.1 mol
所以HCl大大过量,根据得失电子守恒n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol
V(Cl2)=2.24 L
2、反应后溶液中剩余Cl-的物质的量=1.2-2·n(Cl2)=1 mol
取出10 mL后的溶液中有Cl-的物质的量=0.1 mol
所以n(AgCl)=0.1 mol
m(AgCl)=14.35 g
(1)2.24L
MnO2的物质的量=8.7/87=0.1mol HCl的物质的量=1.19*100*0.37/37=1.19mol 可以判断HCl过量 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 1 4 1 0.1 0.4 X=0.1 V=0.1*22.4=2.24L
(2)1.15g