下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1=10C2C.物质的量浓度相等的CH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:38:02
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1=10C2C.物质的量浓度相等的CH

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1=10C2C.物质的量浓度相等的CH
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1=10C2
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99*10^-6mol/L

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1=10C2C.物质的量浓度相等的CH
A.当溶液的pH=7时,氢离子浓度与氢氧根浓度相等,又由于电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+) ,因此2c(SO42-)= c(NH4+)
c(SO42-)B.醋酸是弱电解质,越稀越电离,因此如果浓度变为原来的十分之一,则氢离子浓度应比原来的十分之一多.那么要使氢离子浓度减少为原来的十分之一,则C2 应再小一点,这样才能使氢离子浓度降到预期目标.则C1>10C2 ,选项错误.
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：我们一般认为弱电解质的电离程度大于相应离子的水解程度,即醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,因此有溶液显酸性,
且对于醋酸分子：电离的损失比水解带来的补充多,醋酸根：电离的补充比水解的损失少,因此
本来浓度相等的CH3COOH和CH3COONa,现在应该变为
c(CH3COO-)又电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)
因此式子c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
可变形为
c(OH-)+c(Na+)==c(CH3COOH) +c(H+)
由于c(OH）c(Na+)D.根据电荷守恒,c(B-)+c(OH-)==c(Na+)+c(H+) ,
又pH=8,c(H+)=10^-8mol/L,
根据水的离子积知c(OH-）=10^-6mol/L
代入式子得c(Na+)-c(B-)=0.99*10^-6mol/L
选项正确.

D.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99*10^-6mol/L

有关物质的量浓度关系 求教~下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-)B 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混 下列溶液中威力的物质的量浓度关系一定正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 [ ] A．0.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[ ]A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaO 4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c( 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 （ D ）A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.Na2CO3溶液：c(下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.硝酸钠与稀盐 13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸,等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)B.向体积为V1的0.0 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1=10C2C.物质的量浓度相等的CH 高中化学有关物质的量浓度和质量分数的关系质量分数为n的NaOH溶液,其物质的量浓度为a mol/L ,加热蒸发水使其质量分数变为2n.此时,该溶液中NaOH物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是A.b= 问一道化学题目(有关电解质溶液的)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,测得CH3COOH的浓度大于Na离子的浓度,则下列关系正确的是A.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 B.氢离子 物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中,下列关系正确的是（A）NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等 （B）NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度 （C）NaCl溶 室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）?A.原碱溶液的物质的量浓度大B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系C.原酸溶液和碱溶液的物质的 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等 12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中 离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温下将等体积等物质的量浓度的 常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol•L—1NaHSO3溶液中（PH＜7）：c（Na+）＞c（HSO ）＞c （H2SO3）＞c （SO ）B.在0.1mol•L—1Na2CO3溶液中： c（HCO ）+2c 【化学】2011江苏化学14题1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是