作业帮pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:41:41
pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比
pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比
pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比
计算分两步：
(1).先计算溶液成中性时的体积比
设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:
s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢氧根两者摩尔数相等）
s1/j1=10^-2/10^-3
s1/j1=10/1 (酸液体积是碱液体积的十倍）；
(2).再计算溶液pH值=10时需要碱液体积
设碱体积是j2 ,根据题意有计算式：
(j2*10^-2 + 11*10^-7)/(10+1+j2）=10^-4
（因为中性溶液中的氢氧根离子浓度很小,
所以“11*10^-7”可舍去不计）
10^-2*j2 = 11*10^-4 + 10^-4*j2
j2(10^-2 - 10^-4)=11*10^-4
j2=11*10^-4/10^-4*(10^2-1)
=11/99=0.11 ；
所以本题答案是：酸体积:碱体积=10:(1+0.11)=10:1.11 .
pH=3即是有H+离子10的-3次,pH=12即是有OH-离子10的-2次,注意是H2SO4中有2个H+离子,那么它的体积与氢离子之比是1:2.
假设pH=3的H2SO4的体积为V,那么H+离子有0.002V,NaOH溶液混合体积为?,混合液的pH=10,碱性即是OH大于H离子!
混合液的pH=10时,0.0001=(0.01?-0.002V) / (?+V)
?=
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pH=3即是有H+离子10的-3次,pH=12即是有OH-离子10的-2次,注意是H2SO4中有2个H+离子,那么它的体积与氢离子之比是1:2.
假设pH=3的H2SO4的体积为V,那么H+离子有0.002V,NaOH溶液混合体积为?,混合液的pH=10,碱性即是OH大于H离子!
混合液的pH=10时,0.0001=(0.01?-0.002V) / (?+V)
?=
自己求,没有分数!
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PH=3的硫酸溶液的H+浓度时10的-3次方。（则H+的浓度是0.001mol/L)
同理：PH=12的NaOH溶液的H+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以氢氧化钠溶液的OH-浓度是10的-2次方（0.01mol/L）。同理：最后溶液的PH=10，则OH-浓度为10的-4次方
接下来简单的讲
现在就假设用我们0.001mol/L的硫酸去中和NaOH溶液1L到P...
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PH=3的硫酸溶液的H+浓度时10的-3次方。（则H+的浓度是0.001mol/L)
同理：PH=12的NaOH溶液的H+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以氢氧化钠溶液的OH-浓度是10的-2次方（0.01mol/L）。同理：最后溶液的PH=10，则OH-浓度为10的-4次方
接下来简单的讲
现在就假设用我们0.001mol/L的硫酸去中和NaOH溶液1L到PH到10，则需要硫酸溶液的体积是：(0.01-V*0.001）/（1+V）=0.004
求出V即可。计算出来V=1.2 既得到硫酸溶液和NaOH的体积之比为1.2：1
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