已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol求分析思路已知（l）H 2 （g）+1/2O 2 （g）＝H 2 O（g）； △H 1 ＝a kJ/mol （2）2H 2 （g）+O 2 （g）＝2H 2 O（g）； △H 2 ＝b kJ/mol （3）H 2 （g）+1/

已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol（4）2 H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是：A a<c< 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使 已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝-Q1kJ•mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝-Q2kJ•mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝-Q3kJ•mol－1 常温下,取体积比为4：1的 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 某种城市煤气的组成:50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳.已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）+285.8KJCO(g)+1/2O2(g）→CO2（g）+282.6kJCH4(g)+2O2(g）→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ计算在标准状况 盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g）则NH3（g）的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（l）2. 能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程）A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3 常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出 热反应方程式的含义 H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj 已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（L） △H=-2220.0kj/molH2的燃烧 “嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想．(2)已知：H2（g）+1 /2 O2（g）═H2O（L） △H=-285.8KJ/mol .1H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1； O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1；H2O（l）=H2 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol求分析思路已知（l）H 2 （g）+1/2O 2 （g）＝H 2 O（g）； △H 1 ＝a kJ/mol （2）2H 2 （g）+O 2 （g）＝2H 2 O（g）； △H 2 ＝b kJ/mol （3）H 2 （g）+1/ 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则