作业帮化学变化过程中的转移电子数怎么求?1、用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为4NA 电子2、2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 中每产生一摩尔氧气转2NA电子为什么同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 12:04:54
化学变化过程中的转移电子数怎么求?1、用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为4NA 电子2、2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 中每产生一摩尔氧气转2NA电子为什么同
化学变化过程中的转移电子数怎么求?
1、用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为4NA 电子
2、2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 中每产生一摩尔氧气转2NA电子
为什么同是生成一摩尔氧气 但是转移的电子数却不同
还有个疑问
就是2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 中的氧好像是有-1价的氧变成0价的氧气,这当中要用-1e×2×NA=2NA
请问中间的2 是过氧化钠的系数 还是过氧化钠中的氧的下标,还是氧气中的2?还是另外的?
最好有双线桥的图或者其他什么的说明
化学变化过程中的转移电子数怎么求?1、用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为4NA 电子2、2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 中每产生一摩尔氧气转2NA电子为什么同
1、电解硫酸铜的反应式为：2CUSO4+2H2O=2CU+2H2SO4+O2,CUSO4中的铜元素为+2价,要变成CU中的0价,需要得到l电子,假设现在又2mol CUSO4 按照化学方程式 它可以得到1mol O2也就是标准状态下22.4L氧气,那么其中CU元素的物质的量为2mol 而每mol CU元素由+2价变成0价 需要得到两摩尔电子数,所以所这个过程发生了4NA电子的转移 ；
2、这里过氧化钠的氧元素的化学价是-1,但是上面的水中的氧元素的化学价为-2,都变化成化学价为0的氧气时,失去的电子肯定不一样,过氧化钠的氧元素由-1变为0,需要失去一个电子,而水由-2变成0,要失去两个电子,所以转移的电子数不同.
3、你最后个问题有点模糊,因为过氧化钠中的-1价氧元素既生成-2价也生成0价,因此中间的那个2应该是2 mol -1价氧元素转换成0价氧气 的系数,或者2mol氧元素装换成NAOH中的-2价氧元素的系数.
我想楼主还是不是很理解氧化还原反应,多看化学价,多记,多看点例题,很容易学好的 加油
2CUSO4+2H2O=2CU+2H2SO4+O2 这个反应中氧气的化合价是从水中的氧原子来的，是从负二价变成0.这样生产一个氧分子就需要转移2e×2×NA=4NA ，而2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2，这里发生了一个歧化反应，过氧化钠中的氧一个氧化了，一个还原。一个过氧化钠分子中的氧从负一变成0，所以生产一个氧分子转移了2moL的电子，而另外一个过氧化钠分子中的氧则被还原成了氢氧根离子中...
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2CUSO4+2H2O=2CU+2H2SO4+O2 这个反应中氧气的化合价是从水中的氧原子来的，是从负二价变成0.这样生产一个氧分子就需要转移2e×2×NA=4NA ，而2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2，这里发生了一个歧化反应，过氧化钠中的氧一个氧化了，一个还原。一个过氧化钠分子中的氧从负一变成0，所以生产一个氧分子转移了2moL的电子，而另外一个过氧化钠分子中的氧则被还原成了氢氧根离子中的负二价氧。1e×2×NA=2NA 这个公式中的2其实是氧气的下标，表示有2个氧原子生成，所以转移了2moL电子。生成1moL的氧气转移电子数不同是因为转化成它们的氧原子的化合价不同。至于双线桥你自己标就好了。
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