作业帮把一块绿豆大的金属钾放入一小杯硫酸铜溶液中反应的化学方程式 和现象 钾先和水反应 还是先和硫酸铜反应为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 18:53:33
把一块绿豆大的金属钾放入一小杯硫酸铜溶液中反应的化学方程式 和现象 钾先和水反应 还是先和硫酸铜反应为什么?
把一块绿豆大的金属钾放入一小杯硫酸铜溶液中
反应的化学方程式 和现象
钾先和水反应 还是先和硫酸铜反应
为什么?
把一块绿豆大的金属钾放入一小杯硫酸铜溶液中反应的化学方程式 和现象 钾先和水反应 还是先和硫酸铜反应为什么?
溶液中K不和溶质CuSO4或溶剂H2O直接反应,实际上是H+和K作用.只是K和H2O反应时,H+全部由水提供.
实际反应历程：
Cu2+ +2H2O=（可逆）Cu(OH)2+2H+（实际是两步水解,每步水解牵涉到水和[Cu(OH)]+的电离平衡以及Cu(OH)2的电离和溶解平衡）,
2K+2H+=2K+ +H2↑（促使上述平衡向右移动,Cu(OH)2随反应的进行不断析出成为沉淀）.
如果是饱和CuSO4溶液,CuSO4水解出的H+浓度比水电离出H+的浓度大2个数量级左右,可见反应需要的H+几乎全由Cu2+水解提供.所以水基本不参与反应.但水的存在是反应必须的,能够在溶液中自由移动的水合Cu2+离子[Cu(H2O)4]2+才能和水电离出的微量OH-作用而水解释放H+.
现象和K+H2O=2KOH+H2↑的现象类似,只是更加剧烈（反应放出的热更容易点燃H2爆炸）,而且还生成蓝色沉淀.
但从结果上看可以认为相当于是先和水反应（初中范围内的解释,不能解释此反应速率比K与H2O反应速率大/更加剧烈）：
K+H2O=KOH+H2↑,2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4.
溶液出现蓝色沉淀，金属钾在水面游动逐渐消失，同时出现少量红色固体
钾会先和水反映，2K+2H2O=H2+2KOH,然后和硫酸铜反应，2K+CuSO4=Cu+K2SO4,生成的氢氧化钾在和硫酸铜反映，2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
同时反映
此反应会放出大量的热
反应会比钾和水剧烈
可以听到氢气的爆鸣声
钠先和水反应生氢气和氢氧化钠 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠 现象产生气泡 沉淀 液体由蓝变为无色
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
自己把气体符号和沉底符号加上
当然是水了
应为在溶液中，Cu2+被许多的水分子所包围，想反应到铜，就必须把水都反应完才可能。。。
K+H2O=KOH+H2↑，2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4。
钾很活波，不能和硫酸铜反应，和水反应置换出氢气
钾其实是和水中的H+离子反应
H2O = H+ + OH-
2K + 2H+ = 2K+ + H2(逃逸)
2K+ + CuSO4- = K2SO4 + Cu2+
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2(沉淀)
由于有CuSO4,才能有方程1的水出现离化!