作业帮Cl2= 铝与非氧化性酸反应（以盐酸为例） Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式第一个不完整，应该是个Al+Cl2=
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:51:05
Cl2= 铝与非氧化性酸反应（以盐酸为例） Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式第一个不完整，应该是个Al+Cl2=
Cl2= 铝与非氧化性酸反应（以盐酸为例） Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式
第一个不完整，应该是个
Al+Cl2=
Cl2= 铝与非氧化性酸反应（以盐酸为例） Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式第一个不完整，应该是个Al+Cl2=
Cl2+铝与非氧化性酸反应（以盐酸为例） Al+CuCl2= Al(OH)3的酸碱式电离方程式.
解析：
（1）铝与氯气反应：
2Al + 3Cl2 --（点燃）→ 2AlCl3
（2）铝与非氧化性酸反应：
如HCl盐酸 和 H2SO4稀硫酸：
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4（稀）→ Al2（SO4）3 + 3H2↑
离子方程式：
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑
（3）铝与氧化性酸反应：
如浓硫酸H2SO4 和 硝酸HNO3：
2Al + 3H2SO4（浓）→ Al2O3 + 3SO2↑ + 3H2O
2Al + 6HNO3（浓）→ Al2O3 + 6NO2↑ + 3H2O
浓硫酸和浓硝酸可以将 铝Al 表面氧化为致密的 氧化膜（Al2O3）,阻止了进一步反应,导致钝化.
相似的反应也发生在 Fe铁与浓硫酸 和 浓硝酸 反应的时候,所以工业上常用铝桶或铁桶盛放浓硫酸 和 浓硝酸.
Al与稀硝酸：
Al + 4HNO3（稀）→ Al（NO3）3 + NO↑ + 2H2O
硝酸中+5价氮原子不稳定,有强氧化性,与金属反应不产生氢气H2,而是将金属氧化为对应的高价态氧化物,高价态氧化物与硝酸作用产生对应的硝酸盐和水,自身还原为NO2（浓硝酸） 或 NO（稀硝酸）
（4）铝与氯化铜溶液反应：
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
金属活动性顺序表：
钾K,钙Ca,钠Na,镁Mg,铝A类,锌Zn,铁Fe,锡Sn,铅Pb,（氢H）铜Cu,汞Hg,银Ag,铂Pt,金Au
Al 金属性 强于 Cu,可以发生置换反应.
（5）Al(OH)3的酸碱式电离方程式
中学化学中的酸碱电离方程式为：
AlO2- + H+ + H2O ＝（可逆）＝ Al（OH）3 ＝（可逆）＝ Al3+ + 3OH-
当加入强碱时,OH-浓度增大,促使平衡向左移动,产生大量的AlO2- 和 H+以中和一部分OH-
当加入强酸时,H+浓度增大,促使平衡向右移动,产生大量的Al3+ 和 OH-以中和一部分H+
所以一般的胃药都用Al制成,就是因为这个原因.
事实上,水溶液中并不存在AlO2- 这个离子,而是以 [Al（OH）4]-的形式存在：
Al（OH）3 + OH- → [Al（OH）4]-
这是因为Al原子最外层只有3个电子,分别与其他原子形成共用电子对也只有6个电子,不满足最外层8电子的稳定结构,所以Al（OH）3倾向于再结合一个OH-,并接受OH-中个氧原子的一对孤对电子而形成配位键,达到最外层8电子的稳定结构.