1.VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少?2.将100mL0.6mol/L的盐酸与过量等体积0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合后,若所得混合溶液的体积为二者之和,则混很溶液中

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 14:59:57

1.VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少?2.将100mL0.6mol/L的盐酸与过量等体积0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合后,若所得混合溶液的体积为二者之和,则混很溶液中
1.VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少?
2.将100mL0.6mol/L的盐酸与过量等体积0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合后,若所得混合溶液的体积为二者之和,则混很溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是多少?

1.VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少?2.将100mL0.6mol/L的盐酸与过量等体积0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合后,若所得混合溶液的体积为二者之和,则混很溶液中
1
Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42-
VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子
也就是含有m/56mol3价Fe离子
所以说SO42- 就是m/56/2*3=3m/112mol
所以溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是3m/112V mol/L
2
Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-
HCl=H+ +Cl-
n(H+)=0.6*100/1000=0.06mol
n(OH-)=0.4*2*100/1000=0.08mol
发生反应
H+ +OH- =H2O
因此剩余的OH-为0.08-0.06=0.02mol
而溶液体积为100+100=200ml
因此氢氧根离子的物质的量浓度为0.02/200*1000=0.1mol/L

fe物质的量是m/56 硫酸的物质的量是fe1.5倍，3m/112 mol
浓度为3m/112V mol/l
氢离子0.06mol
氢氧根0.08mol
0.08-0.06=0.02mol
0.02/0.2=0.1mol/l

1.Fe3+的物质的量=m/56 摩尔
根据硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3,SO42-的物质的量=3m/(56*2)摩尔
则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是：
3m/(56*2)/V=3m/112V mol/L
2.
(0.4*0.1*2-0.6*0.1)/(0.1+0.1)=0.1mol/L

1.n（Fe3+）=m/56 mol n（SO4 2-）=3m/112 mol
c=3m/112V mol/L
2.2HCl + Ba（OH）2 = BaCl2 + 2H2O
2 1
0.06 0.03
n（OH-）=(0.04-0.03)*2=0.02mol
c=0.02/（0.1+0.1）=0.1mol/L