一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答

一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答
一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：
（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?
（2）在燃烧后的产物中,CO和CO2的质量各为多少g?

一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答
CH4 + O2 → CO + CO2 + H2O
根据题意
氯化钙的质量增加了25.2g 是水
则水中H的质量是25.2 * （2/18）= 2.8 g
因为H全部来源于CH4
所以
则CH4的质量是2.8/（4/16）=11.2 g
那根据质量守恒定律,得
O2质量是：49.6-11.2 = 38.4 g
所以
混合气体中,甲烷11.2g,氧气38.4g
因为：得到CO2和CO的总质量是49.6-25.2=24.4g
而CH4中C的质量是11.2-2.8=8.4 g 全部转化为CO与CO2
所以
设CO2是x g,CO是y g
则根据质量分数与碳元素守恒 得到
12x / 44 + 12y / 28 = 8.4
x+y=24.4
解方程组,得
x= 13.2g
y=11.2g
所以
2）在燃烧后的产物中,CO质量各为11.2g
CO2的质量13.2g
不明白HI

（1）氯化钙增加的质量即为水的质量，可算出n(H2O) =25.2/18=1.4mol， 因为水中H来自于CH4(H元素守恒)，故可知n(CH4)=1.4×2/4=0.7mol。所以甲烷的质量为0.7×16=11.2克。
再由质量守恒，即m(CH4)+m(O2)=m(CO2)+m(CO)+m(H2O)，知，m(O2)=49.6-11.2=38.4克。
（2）CO2中得C元素最终变成...

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（1）氯化钙增加的质量即为水的质量，可算出n(H2O) =25.2/18=1.4mol， 因为水中H来自于CH4(H元素守恒)，故可知n(CH4)=1.4×2/4=0.7mol。所以甲烷的质量为0.7×16=11.2克。
再由质量守恒，即m(CH4)+m(O2)=m(CO2)+m(CO)+m(H2O)，知，m(O2)=49.6-11.2=38.4克。
（2）CO2中得C元素最终变成了CO2和CO，根据C元素守恒可知，n(CO2)+n(CO)=0.7mol ①
又有m(CO2)+m(CO)=49.6-m(H2O)=49.6-25.2=24.4克，即44n(CO2)+28n(CO)=24.4克 ②
联解①②两方程式，n(CO2)=0.3mol，n(CO)=0.4mo，所以m(CO2)=0.3×44=13.2克，
m(CO)=0.4×28=11.2克

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CH4 + O2 → CO + CO2 + H2O
根据题意
氯化钙的质量增加了25.2g 是水
则水中H的质量是25.2 * （2/18）= 2.8 g
因为H全部来源于CH4
所以
则CH4的质量是2.8/（4/16）=11.2 g
那根据质量守恒定律,得
O2质量是：49.6-11.2 = 38.4 g
所以
混...

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CH4 + O2 → CO + CO2 + H2O
根据题意
氯化钙的质量增加了25.2g 是水
则水中H的质量是25.2 * （2/18）= 2.8 g
因为H全部来源于CH4
所以
则CH4的质量是2.8/（4/16）=11.2 g
那根据质量守恒定律,得
O2质量是：49.6-11.2 = 38.4 g
所以
混合气体中，甲烷11.2g，氧气38.4g
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因为：得到CO2和CO的总质量是49.6-25.2=24.4g
而CH4中C的质量是11.2-2.8=8.4 g 全部转化为CO与CO2
所以
设CO2是x g，CO是y g
则根据质量分数与碳元素守恒 得到
12x / 44 + 12y / 28 = 8.4
x+y=24.4
解方程组，得
x= 13.2g
y=11.2g
所以
2）在燃烧后的产物中，CO质量各为11.2g
CO2的质量13.2g

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