作业帮有关高中化学酸碱盐强弱及反应判断.①有几点不明白,比如CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO,为什么不生成Na2CO3.②怎么根据他们的电离常数,PH数值,来判断能不能反应,判断酸碱性.③比如判断能不能反应时HC
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 10:10:35
有关高中化学酸碱盐强弱及反应判断.①有几点不明白,比如CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO,为什么不生成Na2CO3.②怎么根据他们的电离常数,PH数值,来判断能不能反应,判断酸碱性.③比如判断能不能反应时HC
有关高中化学酸碱盐强弱及反应判断.
①有几点不明白,比如CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO,为什么不生成Na2CO3.
②怎么根据他们的电离常数,PH数值,来判断能不能反应,判断酸碱性.
③比如判断能不能反应时HCO3-,CO32-,苯酚,ClO-,等等对应的酸性强弱,以及对应的盐的碱性强弱,还有反应只能生成什么.还有其他什么性质.
有关高中化学酸碱盐强弱及反应判断.①有几点不明白,比如CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO,为什么不生成Na2CO3.②怎么根据他们的电离常数,PH数值,来判断能不能反应,判断酸碱性.③比如判断能不能反应时HC
①这个应该记住就好,磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>次氯酸；这里 碳酸>次氯酸>碳酸氢根,强酸制弱酸,弱酸不能制强酸,所以不生成Na2CO3.可以去查查这些酸碱的电离平衡常数,判断强弱.
②电离常数大,pH值小,说明该酸相应的氢离子容易离去,酸性强；反之,酸性弱.再根据强酸制弱酸判断反应能不能发生.
③酸性：H2CO3>苯酚>HClO>HCO3-,对应的盐的碱性则相反：CO32->ClO->苯酚>HCO3- .至于说反应,那得看什么和什么反应了,按照上面的看,考虑的就是 强酸制弱酸 的问题.多收集一些这方面的内容,总结一下常见弱酸弱碱的强弱顺序会有帮助.
第一个反应涉及到盐类得水解，高二的内容，ClO-与水水解生成弱酸和OH–，CO2溶于水，生成碳酸，电解成碳酸氢根和氢离子。又因为碳酸的酸性大于次氯酸，所以生成碳酸氢钠。第二个问题判断盐的话就是看酸碱谁强谁显性，强酸强碱盐中性，弱酸弱碱盐看具体情匡。第三个问题。到上选修盐类水解时酸性强弱考试会讲的，酸碱生成盐的话一般先去掉酸的H+和碱的OH_再考虑会不会生成气体。H2SO3>H3PO4>HF>CH3...
全部展开
第一个反应涉及到盐类得水解，高二的内容，ClO-与水水解生成弱酸和OH–，CO2溶于水，生成碳酸，电解成碳酸氢根和氢离子。又因为碳酸的酸性大于次氯酸，所以生成碳酸氢钠。第二个问题判断盐的话就是看酸碱谁强谁显性，强酸强碱盐中性，弱酸弱碱盐看具体情匡。第三个问题。到上选修盐类水解时酸性强弱考试会讲的，酸碱生成盐的话一般先去掉酸的H+和碱的OH_再考虑会不会生成气体。H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
收起
①这个应该记住就好，磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>次氯酸；这里 碳酸>次氯酸>碳酸氢根，强酸制弱酸，弱酸不能制强酸，所以不生成Na2CO3。可以去查查这些酸碱的电离平衡常数，判断强弱。
②电离常数大，pH值小，说明该酸相应的氢离子容易离去，酸性强；反之，酸性弱。再根据强酸制弱酸判断反应能不能发生。
③酸性：H2CO3>苯酚>HClO>HCO3-，对应的盐的碱性则相反：CO32->ClO...
全部展开
①这个应该记住就好，磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>次氯酸；这里 碳酸>次氯酸>碳酸氢根，强酸制弱酸，弱酸不能制强酸，所以不生成Na2CO3。可以去查查这些酸碱的电离平衡常数，判断强弱。
②电离常数大，pH值小，说明该酸相应的氢离子容易离去，酸性强；反之，酸性弱。再根据强酸制弱酸判断反应能不能发生。
③酸性：H2CO3>苯酚>HClO>HCO3-，对应的盐的碱性则相反：CO32->ClO->苯酚>HCO3- 。至于说反应，那得看什么和什么反应了，按照上面的看，考虑的就是 强酸制弱酸 的问题。多收集一些这方面的内容，总结一下常见弱酸弱碱的强弱顺序会有帮助。
收起