请问化学反应这么多,在不写热化学反应方程式的情况之下如何判断一个反应是吸热还是放热?哪位大虾帮我整理一下.因为别人整理的都不够全

请问化学反应这么多,在不写热化学反应方程式的情况之下如何判断一个反应是吸热还是放热?哪位大虾帮我整理一下.因为别人整理的都不够全
请问化学反应这么多,在不写热化学反应方程式的情况之下如何判断一个反应是吸热还是放热?
哪位大虾帮我整理一下.因为别人整理的都不够全

请问化学反应这么多,在不写热化学反应方程式的情况之下如何判断一个反应是吸热还是放热?哪位大虾帮我整理一下.因为别人整理的都不够全
请记住：
中和放热,则水解吸热.
“点火”的一定是放热供能.
“高温”下发生的反应大多数吸热.
陌生反应看信息!一般来说,考题一定给出信息.
【放热反应：
(1)所有燃烧或爆炸反应.
(2)酸碱中和反应.
(3)多数化合反应.
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.
(5)物质的缓慢氧化.
(6)自发进行的氧化还原反应.
吸热反应：
(1)①几个常见的反应,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应,如：
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应,如：
①C+CO2=高温=2CO
②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)
(3)电离反应.
(4)盐类水解.
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应.
(6)C做还原剂的反应.】

化合反应一般是放热反应，分解反应一般是吸热反应，

高中应该掌握以下情况：
（1）常见的放热反应：所有的燃烧反应、所有的酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应（比如CaO与H2O反应生成氢氧化钙）；
（2）常见的吸热反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O；　　　　　　C＋CO2＝2CO；
　　　　　　　　　　　Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
　　　　　　　　　　还有大多数分...

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高中应该掌握以下情况：
（1）常见的放热反应：所有的燃烧反应、所有的酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应（比如CaO与H2O反应生成氢氧化钙）；
（2）常见的吸热反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O；　　　　　　C＋CO2＝2CO；
　　　　　　　　　　　Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
　　　　　　　　　　还有大多数分解反应（如CaCO3分解反应）

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常见放热：
1、金属和酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧和缓慢氧化或爆炸反应
4、大多数化合反应（除C O2加热生成CO2）和置换反应
5、金属氧化物与水或酸反应
6、铝热反应
常见吸热：
1、大多数分解反应
2、铵盐和碱反应
3、碳作还原剂的反应
偷偷告诉你。。。这些没什么用，不用刻意去记。。。...

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常见放热：
1、金属和酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧和缓慢氧化或爆炸反应
4、大多数化合反应（除C O2加热生成CO2）和置换反应
5、金属氧化物与水或酸反应
6、铝热反应
常见吸热：
1、大多数分解反应
2、铵盐和碱反应
3、碳作还原剂的反应
偷偷告诉你。。。这些没什么用，不用刻意去记。。。

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l 吸热反应和放热反应
放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应...

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l 吸热反应和放热反应
放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
吸热反应：
1.物质的分解反应常常需要吸收热量。
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加热===SO2+H2O
2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）
3.铵盐晶体和固体碱一起在烧瓶中混合搅拌。
NH4Cl（固体） + Ba(OH)2. 8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

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中和反应、氧化反应一般是放热反应、合成氨、碳酸钙煅烧、是吸热反应