作业帮0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:24:17
0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小
0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸
0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别
那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小
0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小
由于弱酸不是强电解质,因而部分电离,又由于弱酸的电离度都在百分之几甚至更少,因而0.1mol/l弱酸,其无论是几元酸溶液中氢离子浓度都小于0.1mol/l.而pH指的是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数,因而pH=1弱酸溶液中氢离子浓度正好为0.1mol/l.因此0.1mol/l弱酸比pH=1弱酸的酸性弱,pH值大,氢离子浓度低
对补充问题的回答：
当然ph=1弱酸的pH小喽,按我上面的说法,ph=1弱酸的氢离子浓度比0.1mol/l弱酸的氢离子浓度能大将近几百倍.浓溶液和稀溶液稀释相同倍数后,当然是原来浓的还是浓的,这时弱电解质的电离平衡的移动就显得微乎其微了对吧.这样,酸浓度大的氢离子浓度大,酸性强,pH小
0.1mol/L弱酸指的是每升该弱酸溶液含的溶质为0.1mol，而PH=1的弱酸溶液指的是每升该弱酸溶液含的氢离子为0.1mol
这个涉及到有关电离我问题。
首先先来说说电解质。
我们知道在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质...
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这个涉及到有关电离我问题。
首先先来说说电解质。
我们知道在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。
再来看看PH
在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子。此时氢离子过量 ，溶液呈酸性。且氢离子越多，酸性越强。同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的。且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。所以，只要给出一个值就可以表示溶液的酸碱性的强弱，为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即：
pH=-lgC(H+) 也就是说酸性越强PH越小，相反PH越大 碱性越大。这一点纠正下1楼的。
那么PH=1就说明水中的H+的浓度为0.1mol/L。
而0.1mol/L的弱酸只能说明这种溶质的浓度，并不代表H+的浓度。其溶液中存在一个电离平衡，比如：0.1mol/L的醋酸中存在这样个平衡：CH3COOH===CH3COO（-）+ H（+）{注：中间是可逆符号}
那么就说明其溶液中的H+浓度并没有0.1mol/L
所以PH>1
收起
弱酸不是完全电离的。而是只电离一小部分。
0.1mol/L的弱酸，说明这个酸（分子）的浓度。H+（氢离子）浓度是不到0.1的。
ph=1的弱酸说明这个溶液里的的H+的浓度是0.1mol/L。而这个弱酸的浓度比0.1要大得多才能使得氢离子电离出这个浓度。
弱酸是部分电离,故ph=1的弱酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L,如果是一元弱酸,则浓度一定大于0.1mol/L.
0.1mol/l弱酸是部分电离的,如果是一元弱酸的话,其中的氢离子浓度一定小于0.1mol/L,PH一定小于1.