随便什么物质的实验!我有急用!

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1-1 1-2粗盐的提纯
实验步骤：
1、 粗盐溶称取约4g粗盐,加约12mL水.
2、 过滤：制作一个过滤器,组装过滤装置,进行过滤操作.
3、 蒸发.
4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器,将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中,并用少量蒸馏水洗涤食盐.
5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中,加约2mL水配成溶液,先滴几滴稀硝酸酸化,然后再滴入几滴BaCl2溶液.
6、 除杂
1-3制取蒸馏水
实验步骤：
1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水,滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸.
2 装配冷凝装置.检查气密性.
3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水,再加几粒沸石（或碎瓷片）,重新连接好装置.加热,锥形瓶中收集到约10mL液体,停止加热.
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体,滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸.
1-4 碘的萃取
实验步骤：
1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再加入4mL 四氯化碳,盖好玻璃塞
2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞）,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.
3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置
4 分液：待液体分层后,将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）,再将漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁留下,到有色液体接近流完时快速关闭活塞

1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
实验步骤：
1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克.
2 称量或量取：根据计算结果,称量NaCl固体.（注：如是液态溶质,则应用量筒或移液管量取）
3 溶在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体.（如溶解时放热,溶液温度升高,则须放置一段时间冷却至高温）
4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下）,并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液要全部注入容量瓶.
5 振荡：轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀.
6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水,至液面离刻度线约1~2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切.
7 摇匀：盖好瓶塞,用右手指尖托住容量瓶底,左手按住瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.



3-1 3-2 金属钠的取用 钠与氧气的反应
实验步骤：
1 取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的外皮
2 新切开的表面再空气中露置一会儿
3 取一小块金属钠放在坩埚上加热

3-3 金属钠与水的反应
实验步骤：
1 在小烧杯中放一些水,滴入几滴酚酞试液,然后放入一小块金属钠,观察现象
2 另取一只小烧杯,放入一些硫酸铜溶液,再加入一小块金属钠,观察现象

3-4 铝与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH,再分别放入一小段铝片
2 过一段时间后,将点燃的木条分别放在两支试管口

3-5 金属氧化物与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末,再分别加入盐酸,振荡试管,观察现象
2 取两支试管,分别放入少量Al2O3粉末,再分别加入盐酸和NaOH溶液

3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质
1取两支试管,各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液,然后分别滴入NaOH溶液
2取一支试管,加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液,滴入氨水至过量
3 取上述实验中生成的Al（OH）3,分别装在两支试管中,一支滴加2mol/L NaOH溶液,边加边振荡,观察现象

3-9 焰色反应
1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧,反复多次,直至火焰颜色呈无色为止
2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色
3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液,在酒精灯外焰上灼烧,隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色
4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验,观察火焰颜色

4-1 硅酸的制备
1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液,滴入1~2滴酚酞试液
2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止.静置
3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液,再通入足量的CO2

4-2 硅酸盐的性质
1 取两条小木条（或滤纸条）,分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中,使之充分吸湿浸透.取出沥干（不在滴液）
2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃

4-3 氯气和其他单质的反应
1 取一瓶氯气,观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味
2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中,点燃后伸入充满氯气的集气瓶里
3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝）,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里,再把少量的水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡
4 在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中

4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较 干燥氯气与氯水漂白作用的比较
1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液,盖好玻璃片,振荡
2 取少量新制的氯水于试管中,滴加硝酸银溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液,振荡试管
4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中,盖好玻璃片

4-6 氯离子的监测
在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体,然后滴加几滴硝酸银溶液,观察现象.再分别滴入少量稀硝酸,观察现象

4-7 二氧化硫的性质
1 取一试管二氧化硫气体,观察其颜色,并闻其气味
2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水下面打开胶塞,轻轻摇动试管至管内页面稳定为止
3 在水下用胶塞塞紧试管口,取出试管,用PH试纸测定溶液的酸碱度
4 将步骤3所得的溶液分成3份,向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液,振荡
5 给步骤4种试管里的溶液加热

给你几个卤素实验，自己选一个吧。
实验1：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。

现象与解释：红热的铜丝在氯气里继续燃烧，是集气瓶里充满棕黄色的烟（CuCl2的微小晶体）。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色（溶液浓度不同，溶液颜色有所不同）。
实验2：在空气中点...

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给你几个卤素实验，自己选一个吧。
实验1：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。

现象与解释：红热的铜丝在氯气里继续燃烧，是集气瓶里充满棕黄色的烟（CuCl2的微小晶体）。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色（溶液浓度不同，溶液颜色有所不同）。
实验2：在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中。观察H2在Cl2燃烧的现象。
现象与解释：纯干净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在空气里与水蒸汽结合，呈现雾状。
实验3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。
现象与解释：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时，瓶中的H2和Cl2迅速混合而发生爆炸，把塑料片向上弹起。
实验4：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。
现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。
实验5：观察溴的颜色和状态。
现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。

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