作业帮那刚你在回答Zn 和ZnSO4组成的原电池你是通过判断他们能不能反应的到底是看能不能反应还是先看Zn自身氧化变zn离子?书上在说Zn与稀硫酸反应的时候是先说zn失电子变成zn离子 然后 H离子在正
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 21:40:23
那刚你在回答Zn 和ZnSO4组成的原电池你是通过判断他们能不能反应的到底是看能不能反应还是先看Zn自身氧化变zn离子?书上在说Zn与稀硫酸反应的时候是先说zn失电子变成zn离子 然后 H离子在正
那刚你在回答Zn 和ZnSO4组成的原电池你是通过判断他们能不能反应的
到底是看能不能反应还是先看Zn自身氧化变zn离子?书上在说Zn与稀硫酸反应的时候是先说zn失电子变成zn离子 然后 H离子在正极变氢气的.如果先看Zn自己氧化的话那么什么都能反映了呀,题目里的ZnSO4溶液里不也有H离子什么的吗.
总而言之;我想问的是：到底是看能不能反应还是先看Zn自身氧化变zn离子?
那刚你在回答Zn 和ZnSO4组成的原电池你是通过判断他们能不能反应的到底是看能不能反应还是先看Zn自身氧化变zn离子?书上在说Zn与稀硫酸反应的时候是先说zn失电子变成zn离子 然后 H离子在正
具体来说,构成原电池,主要分2种情况,（1）普通原电池:两极活泼性不同,活泼的做负极,一般就是负极材料与电解质溶液的反应,比如Zn与硫酸,但如果是铁铜相连放入食盐水中,铁做负极,却不与溶液反应,所以应该是溶解的氧气反应,铁发生缓慢的腐蚀.（2）燃料电池：一般两极材料相同.一边通入氢气（或甲烷、甲醇等可燃性气体）另一极通入氧气（或氯气比较少见）.通氧气的电极是正极.溶液酸、碱性均可.
什么问题？可以问我啊
我觉得可以先看锌自身氧化变成锌离子，不过不知道你具体问题是什么好。http://zhidao.baidu.com/question/541459964?quesup2&oldq=1 谢谢啦其实是可以的，不过超出了一般原电池的意义
以锌为负极，配0.01mol/L的ZnSO4
以铜为正极，配0.1mol/L的ZnSO4
中间加硅胶盐桥，含浓度梯度...
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什么问题？可以问我啊
我觉得可以先看锌自身氧化变成锌离子，不过不知道你具体问题是什么
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要考虑总的电势差是否存在，即电压的存在，电压存在，可能会驱动电子的转移，你还要考虑溶液中离子会定向移动吗？。
Zn Cu 稀硫酸体系存在电势差。可发生反应
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn 、Cu和ZnSO4
溶液中存在微量的H+，氧化性还原性与浓度有关（浓硫酸、稀硫酸有差异，浓盐酸的还原性与稀盐酸有差异，在制氯气反应中是这样的）
微量的H+氧化性很弱，...
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要考虑总的电势差是否存在，即电压的存在，电压存在，可能会驱动电子的转移，你还要考虑溶液中离子会定向移动吗？。
Zn Cu 稀硫酸体系存在电势差。可发生反应
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn 、Cu和ZnSO4
溶液中存在微量的H+，氧化性还原性与浓度有关（浓硫酸、稀硫酸有差异，浓盐酸的还原性与稀盐酸有差异，在制氯气反应中是这样的）
微量的H+氧化性很弱，负极的Zn难下来成为Zn2+，无离子在正极反应（若是Zn2+得电子，则无电势差）。
总反应：Zn+ZnSO4=总不能发生吧。
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