练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为 －286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 那个1/2为什么这样写?为什

练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为 －286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 那个1/2为什么这样写?为什 在273℃和1.01*105Pa条件下,将1.4g氮气.1.60g氧气和4.00g氩气混合,该混合气体的体积是____ 在273K,1.01×105Pa条件下,将1.40 g氮气,1.60 g氧气和4.00 g氩气混合.该混合气体的体积是 化学渣渣的我请教题已知在1.01×105Pa的压强时,0℃时的密度为1.977g/L,求500L空气（1.01×105P,0℃a.）中含有二氧化碳多少g? 0℃和1.01×105 Pa条件下,13 g 某气体与 8g CH4的分子数相同,则该气体在相应条件下的密度是 由0.2g氢气,2.8g氮气,0.4g氦气,3.2g氧气组成的混合气体在0℃,1.01×105Pa下所占的体积是多少（要求写出计算过程） 在压强为1.01*105pa,温度为300度时,有1mol某气体A发生如下反应:2A(g)=xB(g)+C(g),当反应达到平衡时,平衡混合气体中含A体积分数为60%,混合气体的总质量为46g,体积为64L.求; 1)平衡后混合气体的平均相 在273K和1.01×105 Pa下,将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过CH3OCH3液体,在此过程中,液体损失0.0335 g求此液体273 K时的饱和蒸气压 在673k,1.01*10^5pa时,有1mol气体A发生反应2A=xB+C(g).在一定条件下已经达到平衡.在平衡混合气体中,A的体积分数为58.84%.混合气体总质量为46g,密度为0.72g/L^-1.求：（1）平衡混合气体的平均相对分子 在500k和1.01×10∧5Pa时,它的蒸气密度为11.92g/L试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式 这些热反应方程式.17.250C (1.01×105)Pa下,4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9.6kJ热量,写出CO燃烧的（1）反应方程式 （2）热化学反应方程式.(1)_____________________________________________________(2)_________________ 根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol下列说法中,正确的是( )A.固态硫磺的燃烧热为297.23KJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的 在400°C与1.01*10^5Pa条件下,有1mol气体A发生反应2A(g)=xB(g)+C(g),达到平衡时,混合气体的总质量为46g ,其平均相对分子质量为39.7,混合气体中A的体积分数为58.84%,求1.A的转化率 2.B的化学计量数x的值 3. 1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)（可逆号）SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)（可逆号）NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是 在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程的△S和△G.已知298K时H2O（l）的饱和蒸汽压为3168Pa,蒸发焓△vapHm＝2217J/g.上述过程能否自动进行?答案是△S＝－105J/K,△G＝－8. 已知四边形ABCD为矩形,AD=4,AB=2,E,F分别是线段AB.BC的中点,PA⊥平面ABCD.设点G在PA上且EG∥平面PFD试确定点G的位置 0℃和1.01×10Pa条件下,13g 某气体和8g甲烷的分子书相同,则该气体在相应条件下的密度为? 在673k,1.01*10^5pa时,有1mol气体A发生反应2A=xB+C(g).在一定条件下已经达到平衡.在平衡混合气体中,A