活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗

活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗 在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这里的所说的高于平均分子能量的那部分能量是怎么存在于分 活化分子是能量高于平均能量的分子!加入催化剂只是降低了反应的临界能量,并没有改变分子的能量以及分子的平均能量,为什么增大了活化分子的百分率? 什么叫做“有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子”,什么是“分子的平均能量” 有关活化分子问题活化分子的定义化学课本上说：分子的能量高于分子的平均能量,属于活化分子.课外书说正催化剂能增大活化分子的百分数,原因是降低了化学反应所需的能量.但没有降低分 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全 什么叫做“有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子”,什么是“分子的平均能量”另外,比普通分子高出一点点能量的,是不是活化分子? 活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量 定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊,因为后面讲到温度对化学反应速率的影响说提高气体温度, 老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个化学反应就会放出热量呢?那又怎么看那个物质的能量高低呢? 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活请问 1.是不是具有较高能量，相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平 活化能的定义是“活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能”,其中的所有分子指那些.如果指的是参加反应的分子,那么如果多数分子的能量都很高,活化能岂不是反而低了吗 活化分子 平均能量 温度为什么活化分子的平均能量受到温度影响?大家能否提供些资料来源以供查询学习？ 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 化学中的活化能是什么,定义有：活化分子高出的能量.什么是高出的能量