为什么氯离子在电解饱和食盐水中会失去电子

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 19:06:06

为什么氯离子在电解饱和食盐水中会失去电子
为什么氯离子在电解饱和食盐水中会失去电子

为什么氯离子在电解饱和食盐水中会失去电子
溶液中得阴离子只有氯离子和氢氧根离子!氯离子失电子成为氯气,氢氧根失去电子成为氧气!氧气氧化性比氯气大,所以氢氧根比氯离子难失去电子!所以就氯离子失去电子了!

全部展开

在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O=H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2↑(还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液

收起

阴离子向阳极移动，有氯离子和氢氧根离子，但氯离子的失电子的能力比氢氧根离子强，所以氯离子失去电子了

别听专家吹，氯的得电子能力比氢氧跟强。不然拿来氯和碱反应.
翻过来说，氯的失电子能力比氢氧跟弱
只能看作不可挥发（水和羟基都不挥发）制可挥发性的