有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是

有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是
有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是：
A.x=0.4a 2Fe2+ +Cl2===2Fe2+ +2Cl-
B.x=0.6a 2Br2- +Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a 2Fe2+ +2Br2- +2Cl2===Br2+2Fe3+ +4Cl-
D.x=1.5a 2Fe2+ +4Br- +3Cl2===2Br2+2Fe3+ +6Cl-
（《解高》P30T3）

有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是
要明白该题思路先要清除Fe2+、Br-的还原性顺序,我们知道Fe2+在溴水中被溴单质氧化为Fe3+的事实,说明Fe2+的还原性强于Br-的还原性：Fe2+>Br-.而氯气的氧化性足够强既能氧化亚铁离子,又可氧化溴离子,且服从Fe2+>Br-这个顺序依次氧化.当开始通入氯气时只能氧化亚铁离子.当完全把亚铁离子氧化完成,且溴离子还未被氧化时的反应是：6FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 4FeBr3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl- 说明当x/a≦0.5以前都是发生亚铁离子被氧化的这一反应,这是第一个转折点.
随着氯气的增加溴离子开始被氧化,当亚铁和溴离子全部被氧化完全时发生的反应为：
2FeBr2 + 3Cl2 ==2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 说明当x/a==1.5的反应就是该反应,这是该反应的终点.继续通入氯气就是氯气与水的反应了.
在0.5≦x/a≦1.5区间内的反应亚铁离子已完全被氧化溴离子逐渐被氧化.
现在回到命题给的选项,A选项中x/a

还原性强弱：Fe2+>Br-
所以发生反应可以认为是两步：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 2Br- +Cl2=2Cl- +Br2
2 1 2 1
...

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还原性强弱：Fe2+>Br-
所以发生反应可以认为是两步：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 2Br- +Cl2=2Cl- +Br2
2 1 2 1
amol 0.5amol 2amol amol 完全反应消耗
如果x< = 0.5amol，发生反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- ，A正确，B不正确(Fe2+先反应)
如果x>=1.5amol，发生反应 2Fe2+ +4Br- +3Cl2===2Br2+2Fe3+ +6Cl- D正确
C正确，量的关系是1：1
答案选B

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x≤0.5a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- n(Cl2）/n(FeBr2) =x/a ≤1/2
x＝0.6a，10 Fe2++2Br－+6 Cl2＝10 Fe3++Br2+12Cl－ n(Cl2）/n(FeBr2) =x/a＝3/5
x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ ...

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x≤0.5a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- n(Cl2）/n(FeBr2) =x/a ≤1/2
x＝0.6a，10 Fe2++2Br－+6 Cl2＝10 Fe3++Br2+12Cl－ n(Cl2）/n(FeBr2) =x/a＝3/5
x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ n(Cl2）/n(FeBr2) =x/a＝1
x≥1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ n(Cl2）/n(FeBr2) =x/a≥2/3

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