作业帮高中有什么根离子?1.高中有什么强弱酸碱性根离子2..强氧化性和强还原性的根离子 3.氧化性和还原性根离子 4.还有什么氧化性和还原性根离子5.还有什么氧化还原性根离子6.显色性的根离子记
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 18:56:46
高中有什么根离子?1.高中有什么强弱酸碱性根离子2..强氧化性和强还原性的根离子 3.氧化性和还原性根离子 4.还有什么氧化性和还原性根离子5.还有什么氧化还原性根离子6.显色性的根离子记
高中有什么根离子?
1.高中有什么强弱酸碱性根离子
2..强氧化性和强还原性的根离子
3.氧化性和还原性根离子
4.还有什么氧化性和还原性根离子
5.还有什么氧化还原性根离子
6.显色性的根离子
记得打序号来分开哪些是强酸性根离子哟!
记得打序号来分开哪些是强酸性根离子等等！要答全
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离子的共存问题：
⑴“不共存”情况归纳：
不能大量共存的原因 常 见 实 例
①结合成难溶物或微溶物 如：SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存；
OH－、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存；
Ag+不能与Cl―、Br―、 I―共存 (详见课本溶解性表).
②生成挥发性物质 如：CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存.
③结合成难电离的物
质(水,弱酸和弱碱) H+与OH－结合成水；
H+与PO43ˉ、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―结合成弱酸；
OH－ 与酸式根如：HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水；
OH－与NH4+结合成NH3•H2O.
④发生氧化还原反应 MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存.Fe3+ 和S2－；Fe3+ 和I－等发生氧化还原反应不能共存.
⑤能结合成络合物 如Fe3+与SCN―、C6H5O－不能共存；Ag与NH3不能共存.
⑥发生双水解反应 Fe3+、Al3+ 与AlO2―、S2–、CO32ˉ、HCO3－、C6H5O― 不能共存(常见).
⑵离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳：
①某些弱碱金属阳离子,如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等.在水溶液中发生水解,若有OH－存在,则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物.故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存,不能与OH－（在碱性溶液中）共存.但有NO3－存在时的酸性溶液,Fe2+等还原性离子不与之共存.
②某些弱酸的酸式根离子,如HCO3－、HS－、HSO3－等可和酸发生反应,由于本身是酸式根,故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH－都不能共存.
③某些弱酸的阴离子,如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解,有H+则促进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式根离子.所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存,不能与H+（在酸性溶液中）大量共存.
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子,因为在水溶液中不发生水解,所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存.但
SO42－与Ba2+不共存.
⑤某些络离子,如[Ag(NH3)2]＋,它们的配位体能与H+结合成NH4＋,如：
[Ag(NH3)2]＋+2H+==Ag++2NH4+,所以,它们只能存在于碱性溶液中,即可与OH－共存,而不能与H+共存.
高三复习资料有总结归纳，上那找
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给你个方法，那个小本子，遇到重要知识就抄进去，再时常拿出来看。
我感觉你对化学一无所知…什么什么根离子？硝酸根离子有氧化性…但硝酸钠氧化性就不强…孩儿…学化学要耐心…从最基本学起…别急于求成