NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-这里本人认为有问题,我们认为H 来源于 水和HCO3电离,而同理OH-来源于水和H CO3-水解,得到结论H >CO32- OH->HCO 3-,我们犯了个低级错误是水的离子积为 定值!显然H

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 18:26:46
NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-这里本人认为有问题,我们认为H 来源于 水和HCO3电离,而同理OH-来源于水和H CO3-水解,得到结论H >CO32- OH->HCO 3-,我们犯了个低级错误是水的离子积为 定值!显然H

NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-这里本人认为有问题,我们认为H 来源于 水和HCO3电离,而同理OH-来源于水和H CO3-水解,得到结论H >CO32- OH->HCO 3-,我们犯了个低级错误是水的离子积为 定值!显然H
NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
这里本人认为有问题,我们认为H 来源于 水和HCO3电离,而同理OH-来源于水和H CO3-水解,得到结论H >CO32- OH->HCO 3-,我们犯了个低级错误是水的离子积为 定值!显然H 与OH-反应,那么上述结论 根本无法得出!而根据计算结果反而得出 了相反结果,
嗯…怎么说呢。HCO3-水解导致OH-升高，HCO3-电离导致H+升高，这是矛盾的，根据pH变化很合理得出H+消耗得比生成的多，那么你只要保证你加入的NaHCO3电离出的CO32-大于等于10^-7即可，那么能不能达到呢？k1=[H+][CO32-]/[HCO3-]饱和碳酸氢钠溶液pH=8左右[H+]=10^-8 [HCO3-]约=1 k2=10^-11计算得[CO32-]可以达到10^-3。要学物化，有没有团队，我想加入一起讨论问题呀！

NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-这里本人认为有问题,我们认为H 来源于 水和HCO3电离,而同理OH-来源于水和H CO3-水解,得到结论H >CO32- OH->HCO 3-,我们犯了个低级错误是水的离子积为 定值!显然H
正向你说的,碳酸氢钠溶液中发生着一系列的平衡过程,而你所谓的没有考虑的其实你已经说过一次了,那就是水的电离,水的电离和你所谓的氢离子与氢氧根离子的反应不就是一个过程么?其实你已经考虑过了,不过是后来迷迷糊糊又忘记了.
我不知道你是怎么想的,不过你追加提问后,这个问题就更好解释了,因为你先前的问题我上面的回答就是最准确的了.所谓盐类水解,不是盐类产生氢离子或者氢氧根,而是促进了水的电离,所以不存在着把水的电离方程式拿出来再说一次的必要性.所以推荐答案明显有漏洞.
至于你追问的关系式,在浓度极低的情况下,比如小于10的-5次方的碳酸氢钠中是存在的.
但是没有实际考察意义.
你换个极值的思路考虑一下,如果你的碳酸氢钠只有10的-8次方的,浓度,那么你的钠离子是不是浓度最大的呢?显然不是.

HCO3-难道都电离（或都水解）？这是你错误的原因。
其电离和水解是非常弱的，所以Na+大于HCO3-大于其他是没错的。
然后HCO3-=可逆=H+ + CO32- HCO3- + H2O=可逆=H2CO3 + OH- （都很弱啊）
由于已知碳酸氢钠溶液呈碱性，所以水解大于电离，所以OH-大于H+，
然后因为水产生极少量H+，所以H+大于CO32-计算结果很...

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HCO3-难道都电离（或都水解）？这是你错误的原因。
其电离和水解是非常弱的，所以Na+大于HCO3-大于其他是没错的。
然后HCO3-=可逆=H+ + CO32- HCO3- + H2O=可逆=H2CO3 + OH- （都很弱啊）
由于已知碳酸氢钠溶液呈碱性，所以水解大于电离，所以OH-大于H+，
然后因为水产生极少量H+，所以H+大于CO32-

收起

首先，这是一个碱性溶液，所以OH-大于H+，

NaHCO3电离出Na+和HCO3ˉ HCO3ˉ电离出H+和CO3（2ˉ） H2O电离H+和OHˉ 还有HCO3ˉ会水解出OHˉ 这里面Na+最多是肯定的接下来是HCO3ˉ，碳酸根肯定最少，现在只需要判断H+和OHˉ，因为溶液本身是碱性，肯定是OHˉ多些，所以答案很容易出来了 纯手打亲~

NaHCO3溶液中离子浓度排序[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]哪个对啊 为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)> 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,浓度最大的离子是Na+ HCO3- 碳酸根离子 H+ 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个对吗 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错? 1、在0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－ 为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊? 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对? 为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)为什么不是n（na+）==n(HCO3-） NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-这里本人认为有问题,我们认为H 来源于 水和HCO3电离,而同理OH-来源于水和H CO3-水解,得到结论H >CO32- OH->HCO 3-,我们犯了个低级错误是水的离子积为 定值!显然H 【化学】2011江苏化学14题1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH 关于化学离子浓度的比较问题几乎不懂原因,如：Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)为什么?如NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)为什么?请指导做类似题目的方法 NaHCO3溶液中离子问题NaHCO3=Na+ + HCO3 - 水解出的碳酸氢根都发生什么反应?水解和电离都有么?如果有电离的话 HCO3- =H+ + CO3 2- 这一步产生的碳酸根会再水解么 为什么NAHCO3的物料守恒式里没有C(H+)NAHCO3物料守恒C(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3) HCO3-离子在溶液中不是能电离出H吗?虽然是微量的. 将1mol/L 的NaHCo3溶液与1mol/L 的NaAlO2溶液等体积混合,写出双水解的化学方程式,并写出所得溶液中离子浓度的大小.【第二问需要解释 为什么C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—) ＞C(H＋)】谢 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C( 在NaHCO3溶液中,各种离子浓度关系正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-) C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-) 例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么