作业帮取75ml03mol/L ALCL3溶液与一定量的NaOH溶液反应,生成沉淀1.17g求NaOH溶液中含NaOH的物质的量为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:09:14
取75ml03mol/L ALCL3溶液与一定量的NaOH溶液反应,生成沉淀1.17g求NaOH溶液中含NaOH的物质的量为多少
取75ml03mol/L ALCL3溶液与一定量的NaOH溶液反应,生成沉淀1.17g
求NaOH溶液中含NaOH的物质的量为多少
取75ml03mol/L ALCL3溶液与一定量的NaOH溶液反应,生成沉淀1.17g求NaOH溶液中含NaOH的物质的量为多少
这个题的反应有两种情况 NaOH不足和过量的时候所以 两个答案
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
n(ALCl3)=75ml*3mol/L=0.0225mol
全部铝元素转化氢氧化铝沉淀为：m(AL(OH)3)=78g/mol*0.0225mol=1.755g
所以,可以看出铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀,此时有两种情况.
（1）生成沉淀1.17g后,ALCL3没有完全反应掉.
n(NaOH)=3n(AL(OH)3)=3*1.17g/(78g/mol)=0.045mol
(2）
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液（过量）
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
待ALCL3完全反应生成氢氧化铝沉淀,再加NaOH溶解掉部分的氢氧化铝.
ALCL3完全反应生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠：n1=0.025mol*3=0.075mol
现溶液有沉淀:n(AL(OH3))=1.17/78=0.015mol
故溶解掉的AL(OH)3:0.0225-0.015=0.0075mol
AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O
根据方程式得消耗掉的NaOH:n2=0.0075
n(NaOH)=n1+n2=0.075+0.0075=0.0825mol
AlCl3 － 3NaOH －Al（OH）3
1 3 78
x＝0.045mol 1.17
这是第一种情况，第二种情况，AlCl3全部沉淀后，部分溶解，剩余沉淀
AlCl3 － 3NaOH －A...
全部展开
AlCl3 － 3NaOH －Al（OH）3
1 3 78
x＝0.045mol 1.17
这是第一种情况，第二种情况，AlCl3全部沉淀后，部分溶解，剩余沉淀
AlCl3 － 3NaOH －Al（OH）3
1 3 78
0.075×0.3 y＝0.0675 z＝1.755
Al（OH）3 － NaOH
78 1
1.755-1.17 a＝0.0075 总量为 a＋y＝0.075mol
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