作业帮为了提取氯化钠中纯净的氯化镁晶体,应向其中加入A NAOH溶液 B 碳酸钠溶液这两个不都行吗,为什么答案是A?题上是为了把镁元素沉淀出来,那这俩不都行吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:31:23
为了提取氯化钠中纯净的氯化镁晶体,应向其中加入A NAOH溶液 B 碳酸钠溶液这两个不都行吗,为什么答案是A?题上是为了把镁元素沉淀出来,那这俩不都行吗?
为了提取氯化钠中纯净的氯化镁晶体,应向其中加入A NAOH溶液 B 碳酸钠溶液
这两个不都行吗,为什么答案是A?题上是为了把镁元素沉淀出来,那这俩不都行吗?
为了提取氯化钠中纯净的氯化镁晶体,应向其中加入A NAOH溶液 B 碳酸钠溶液这两个不都行吗,为什么答案是A?题上是为了把镁元素沉淀出来,那这俩不都行吗?
不行,碳酸钠是强碱弱酸盐,在水中会发生水解,有氢氧根生成,然后氢氧根又会和镁离子反应沉淀,引入新杂质!故选A!我可是冒着超流量的风险打得,可要采纳啊!
MgCO3是微溶于水的，不行，Mg(OH)2是难溶于水的。
B
因为它是晶体啊。 MgOH微溶于水而碳酸镁溶解度更大
呵呵！选A撒！ 氢氧化镁难溶于水，而碳酸镁中的碳酸根会发生水解平衡！
因为作为工业上生产，生产效率要最高，（1）生产过程是混合液加入NaOH，过滤得到沉淀；（2）洗涤沉淀，在沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液；（3）将溶液加热浓缩，结晶。
生产中要尽量让溶液中的Mg离子沉淀下来，才能在下一环节得到更多的MgCl2。而在常温下MgCO3在水中的溶解度比Mg（OH）2更大，所以选择NaOH作为沉淀剂更理想。...
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因为作为工业上生产，生产效率要最高，（1）生产过程是混合液加入NaOH，过滤得到沉淀；（2）洗涤沉淀，在沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液；（3）将溶液加热浓缩，结晶。
生产中要尽量让溶液中的Mg离子沉淀下来，才能在下一环节得到更多的MgCl2。而在常温下MgCO3在水中的溶解度比Mg（OH）2更大，所以选择NaOH作为沉淀剂更理想。
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为了提取氯化钠中纯净的氯化镁晶体,应向其中加入A NAOH溶液 B 碳酸钠溶液这两个不都行吗,为什么答案是A?题上是为了把镁元素沉淀出来,那这俩不都行吗?
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