看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 18:23:41

看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全
看到这样一道题：
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁带的质量.
在溶液中,根据电荷守恒,有下列关系：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入数据,得n(Mg2+)= 0.05mol
镁条质量1.2克
这个等式是怎么得出来的?

看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全
2×n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-) 正确
电荷守恒阴阳离子所带电荷相等
HCl物质的量 2×0.06 = 0.12mol
NaOH物质的量 0.5×0.02 = 0.01mol
稀盐酸增重0.17g 则NH3物质的量 0.17/17 = 0.01mol
所以 2×n(Mg2+)+0.01+0.01 = 0.12
n(Mg2+) = 0.05mol
镁带的质量 0.05×24 = 1.2g
因为Mg2+ 是+2价所以用电荷守恒时要将镁离子浓度乘以二

看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全镁条在空气中燃烧现象镁条为什么在空气中燃烧? 镁条在空气中燃烧吗? 镁条在空气中燃烧的化学方程式镁条在空气中燃烧的现象镁条在空气中燃烧的化学方程式镁条在空气中燃烧前后的质量变化? 镁条在空气中燃烧是什么反应类型以镁条在空气中燃烧为例说明应如何观察化学实验镁条在空气中会燃烧吗?是怎样燃烧的?会产生什么? 硫的燃烧和镁条在空气中燃烧的化学公式是什么（初中化学）镁条在空气中燃烧后的质量是否大于燃烧钱的质量? 镁条在空气中燃烧,为什么生成物的质量比原来镁条的质量大镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大急~一道化学方程式的计算题.现有12g的镁条在空气中完全燃烧,问至少需要多少g氧气（Mg：24 O：16）镁条在空气中燃烧会发生什么现象,在氧气中呢. 怎样做实验才能看到铝在空气中燃烧?