NaOH与H2SO4完全中和时pH值为用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7，求H2SO4的浓度，和ph值为7时该溶液的体积

NaOH与H2SO4完全中和时pH值为用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7，求H2SO4的浓度，和ph值为7时该溶液的体积 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,求H2SO4的浓度,和ph值为7时该溶液的体积 判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml 完全中和一定量稀硫酸溶液的H2SO4用去Ca[OH]2 74克若改用naoh中和,则需要naoh为 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4 初三酸碱中和题【完全中和a克H2SO4需要b克NaOH,若改用含b克H2SO4,反应后溶液的PH?】 关于酸碱稀释中和的问题25℃时,将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合,反应后所得溶液pH＝7.若x＝y,则x值为A．2 B．3 C．4 D．5 25度时,将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液PH=7,则二者体积之比为我知道答案也知道用酸碱中和来做但是我刚开始的时候是用ph的定义来做 也就是浓度假设naoh是X的体积 列了式子如 如果要将PH值为4的45吨废水与NaOH中和到PH值为7,需要添加多少NaOH?请大侠解答. 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_____,表示该中和热的热化学方程式为____________ 中和一定量的稀H2SO4,需要用m克NaOH,若改用m克KOH反应后的溶液的pH值应当是 小于7 将PH=1的H2SO4溶液1毫升与PH=12的NAOH溶液9毫升混合后,混合液的PH值约为? 为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊? 完全中和a克H2SO4需要b克NaOH,若改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4,反应后溶液的PH?A 大于7 B 等于7C 小于7 D 无法确定 中和pH=1的H2SO4 100ml,需PH=13的NaOH多少毫升? 25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2则x值为： 如何判断NaOH与H2SO4溶液恰好中和