标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应.标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应,且最终得到Na2CO3和NaHCO3的固体混合物

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 23:33:18

标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应.标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应,且最终得到Na2CO3和NaHCO3的固体混合物
标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应.
标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应,且最终得到Na2CO3和NaHCO3的固体混合物95g,求反应消耗的氢氧化钠的质量.
我的疑惑是如何将2个方程式同时进行计算,二氧化碳气体多少与本题计算有关吗?

标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应.标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应,且最终得到Na2CO3和NaHCO3的固体混合物
设生成Na2CO3 xmol,NaHCO3 ymol
依据碳元素守恒：x+y=22.4/22.4=1mol
依据质量守恒：106x+84y=95
解得：x=0.5mol
y=0.5mol
依据钠元素守恒：n(Na)=2x+y=1.5mol
m(NaOH)=1.5mol*40g/mol=60g

先根据Na2CO3和NaHCO3的PK1和PK2算出两者的比例，就可以算出95G混合物中两者各有多少。再算出混合物中钠的量，可以得到反应消耗的氢氧化钠的质量了。PK1和PK2是什么？是否可以凭2NaOH~Na2CO3~2NaHCO3来计算？ 80 106 168 x(g) m(g)...

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先根据Na2CO3和NaHCO3的PK1和PK2算出两者的比例，就可以算出95G混合物中两者各有多少。再算出混合物中钠的量，可以得到反应消耗的氢氧化钠的质量了。

收起

Na2CO3+NaHCO3
质量守恒：106x+84y=95
碳原子守恒：x+y=22.4/22.4=1
x=y=0.5
钠原子守恒：n=2x+y=1.5mol；m(NaOH)=1.5*40=60g

标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应.标准情况下22.4L二氧化碳气体,通入一定量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠完全反应,且最终得到Na2CO3和NaHCO3的固体混合物标准情况下,51升（密度为1.96g/L)二氧化碳气体质量为-------它的物质的量为------ 标准情况下,22.4L任何气体所含分子数都约为NA吗? 标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应,反应后气体体积变为16.8L.标准,则参加反应的co2体积为在标准情况下,1mol任何气体的体积都是22.4L,那么,在标准状况下,11.2L氢气中的分子数是? 把标准情况下1120ml二氧化碳气体(密度为1.997g/L)通入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中恰好完全反应…把标准情况下1120ml二氧化碳气体(密度为1.997g/L)通入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中恰好完全反 1mol气体摩尔体积为22.4L,那么一定处于标准情况下,哪里错了, 标准情况下体积为2000m³的二氧化碳气体,则这些二氧化碳的质量为多少? 由氮气氧气二氧化碳按体积比为1：2：3组成的气体为224g,则该气体在标准情况下的体积为多少L 若用36克氢气转化二氧化碳,则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升(已知：标准情况下,二氧化碳的密度为1.977g/L).将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H2），其化学方程一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L标准情况则混合气体在标准情况下的密度在标准情况下,2L氯化氢气体所含的分子数是标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积标准状况下,22.4l的气体中所含标准状况下二氧化碳气体密度是1.96g.L-1 1.二氧化碳气体相对分子质量 2.相同条件下二氧化碳气体标准状况下二氧化碳气体密度是1.96g.L-1 1.二氧化碳气体相对分子质量2.相同条件下二氧化碳气将4.48L标准状况下的二氧化碳气体通过过氧化钠,反应后气体体积变为3.36L.求反应后气体的成分标准情况下二氧化硅是气体吗? 下列各组物质中所含分子数最多的是A 1mol 氮气 B.6.02*10的23次方个二氧化碳分子 C.标准情况下 22.4L 氯气 D.标准情况下 22.4ml水