怎么出高一必修一化学摩尔题给我出几道 计算题 用m=M\n

怎么出高一必修一化学摩尔题给我出几道 计算题 用m=M\n
怎么出高一必修一化学摩尔题
给我出几道
计算题 用m=M\n

怎么出高一必修一化学摩尔题给我出几道 计算题 用m=M\n
1、磷在氯气中燃烧,若用去的氯气的物质的量是磷的2倍,则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（A）
A 1：1　　 B 　1：2　　 C 2：1　 D 3：5　　
（提示：求出磷和氯的物质的量比,用十字交叉法可得）
2、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3.现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为3：2：1,那么要通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比应为（A）
A 1：3　　 B 3：1　 C 1：2　 D 2：1
（提示：巧用数量的变化特点）
3、若某氖原子的质量是ag,的原子质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（C D）
A 氖元素的原子量一定是12a/b　 B 该氖摩尔质量是aNAg　
C Wg该氖原子的物质的量一定是W/(AnA)mol　 D Wg该氖原子所含质子数是10W/a
（提示：注意元素原子量的概念）
4、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有2molBrF3参加反应时,则发生还原反应的BrF3的物质的量为（D）
A 1/3mol　　　 B 2/3mol　 C 4/9mol　　 D 4/3mol
（提示：三氟化溴发生歧化反应；分析水做还原剂的量）
5、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（A）
A 1：3　 B 2：3　 C 1：1　 D 4：3　
（提示：从电守恒解题,不必写出化学方程式）
6、氯酸是一种强酸,当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解,产生一种比它酸性更强的酸,同量放出使带火星的木条复燃的气体A,以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B,且A与B的物质的量之比为15：8.根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式：
26HClO3 = 10HClO4+8Cl2+15O2+8H2O
7、0.3mol氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCln,则n等于（A）
A 3　　 B 2　 C 4　 D 5　
（提示：应用电子守恒）
8、0.1mol 红磷在一定条件下与一定量的Cl2 燃烧,其质量增加15g,所生成的物质是（D）A 只有PCl3 　B PCL3的物质的量大于PCl5　 C 只有PCl5 D PCl3的物质的量小于PCl5
（提示：混合物用平均法）
9、CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%,则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（A）
A 1：5　 B 3：2　 C 1：4　 D 5：1
10、15.3gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3gE物质,则E的物质的摩尔质量为
A 16.5g/mol　　 B 85g/mol　 C 27.5g/mol　 D 55g/mol
（提示：应用质量守恒定律）
11、实验测得,化合物A中各元素质量分数为钾a%、硫b%,其余是氧,化合物B中含钾d%、硒e%,其余是氧.若A、B两种化合物的化学式很相似,且已知硫的相对原子质量为32,只应用上述数据,则硒的相对原子质量为 Se=　
（提示：二者分子式形式相同,K2SOX K2SeOX ）
12、将0.04molKMnO4固体加热,一段时间后,收集到amol气体,此时KmnO4的分解率为x.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体（设Mn元素全部为Mn2+存在于溶液中）.试填写：
⑴a+b=0.1-0.02x （用表示）；⑵当x=1,取最小值且为0.08mol；⑶当a+b=0.09mol时,加热后所得残留固体的质量为6 .
（a=0.04x/2　 b=0.04x×2/2[K2MnO4]+0.04x/2[MnO2]+0.04(1-x)×5/2[KMnO4]联立求解
0.02molKMnO4+0.01molK2MnO4　 0.02×158+0.01×87=6 ）
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第一课时
[要点剖析]
1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023...

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第一课时
[要点剖析]
1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B
［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？
例2．下列说法正确的是 （ ）
A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g
D．CO32—摩尔质量是60g/mol
［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
［解答］D
［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。
例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1
［剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。
［解答］D
［评点］NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol—1进行换算。
例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。
［剖析］SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。
［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2
［评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
［剖析］Fe的摩尔质量是56g•mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g
［解答］9.30×10-23g
［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原子。

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1molNaCl中含有多少molNaCl分子 答案：0 NaCl是离子化合物，结构中不含分子 1mol熔融NaHSo4 含有多少mol离子 答案：2 HSo4-在熔融状态下不电离

同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘...

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同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B
［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？

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