有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中MgC

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中MgC
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质
有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中MgCl2与
Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ______

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中MgC
首先来分析一下沉淀物质的量：
往溶液中加入NaOH时,首先会生成Al(OH)3,直到Al(3+)沉淀完后才会才开始沉淀Mg(2+)!
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2
显然,沉淀Al(3+)和Mg(2+)应该分别有两个斜率,一个是1/3,另一个是1/2,因此图是有问题的!
当溶液中两种离子都沉淀完时,再加入NaOH,此时Al(OH)3会与NaOH反应,斜率变为-1值：
Al(OH)3 + OH(-) = [Al(OH)4](-)
Al(OH)3反应完后,再增加NaOH,会得到一条水平线.
根据生成[Al(OH)4](-)消耗的NaOH体积即0.25V,可以推出生成Al(OH)3消耗的NaOH体积即0.75V,再求出生成Mg(OH)2消耗的NaOH体积即0.25V；
最后根据生成Mg(OH)2和Al(OH)3的方程式,判断出其物质的量浓度为1:1.
结论：图有错误,正斜率段应该有两种斜率,先1/3,后1/2；负斜率也没有按比例,应该是-1；但不影响最后的结论.

设MgCl2、Al2（SO4）3物质的量分别为x和y，设NaOH浓度为c，则
加入NaOH后，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
x 2 x ...

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设MgCl2、Al2（SO4）3物质的量分别为x和y，设NaOH浓度为c，则
加入NaOH后，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
x 2 x y 6y 2y
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2y 2 y
由图像可得沉淀减小的量即Al(OH)3生成了NaAlO2，故2y=(1.25-1)V×c
而2x+6y=cV
故联解可得x=0.125cV，y=0.125cV
所以MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为x：y=1:1

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上升阶段MgCl2、Al2(SO4)3分别于NaOH生成沉淀，计量比分别为1:2和1:3,；下降阶段只有Al(OH)3与NaOH的反应，化学计量比1:1，消耗0.25VNaOH，故上升阶段Al2(SO4)3消耗0.25V*3=0.75VNaOH,股上升阶段MgCl2消耗0.25VNaOH.
所以MgCl2:Al2(SO4)3=1:1.上升阶段MgCl2、Al2(SO4)3分别于NaOH生成...

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上升阶段MgCl2、Al2(SO4)3分别于NaOH生成沉淀，计量比分别为1:2和1:3,；下降阶段只有Al(OH)3与NaOH的反应，化学计量比1:1，消耗0.25VNaOH，故上升阶段Al2(SO4)3消耗0.25V*3=0.75VNaOH,股上升阶段MgCl2消耗0.25VNaOH.
所以MgCl2:Al2(SO4)3=1:1.

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