20毫升20摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?

20毫升20摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?
20毫升20摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?

20毫升20摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?
由题意可知,该金属为典型的二价金属,理由就是几摩尔金属就置换几摩尔氢气,再由0.24g这个条件可以推出（不能说推出,说猜出吧.）该金属为镁.再带到第一个条件中验证一下.20ml20mol/L的硫酸镁溶液,即0.4摩尔硫酸镁,与足量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,根据硫酸根守恒求得沉淀为9.32g,所以该金属为镁,相对原子质量24.
金属能与盐酸反应,说明不是银,故9.32g沉淀是硫酸钡（0.04mol）
设R为+m价,则反应方程式为
R（SO4）m/2+(m/2)BaCl2=(m/2)BaSO4+RClm
1 m/2
0.04mol 0.04mol 可得m=2
R+mHCl=RClm+(m/2)H2
1 m/2 设R相对原子质量为x,可算出H2物 0.01mol 质的量为0.01mol
得R的物质的量为(0.02/m)mol,质量为0.02x/m=0.24,得x=24
故元素R相对原子质量为24

金属能与盐酸反应，说明不是银，故9.32g沉淀是硫酸钡（0.04mol）
设R为+m价，则反应方程式为
R（SO4）m/2+(m/2)BaCl2=(m/2)BaSO4+RClm
1 m/2
0.04mol 0.04mol 可得m=2
R+mHCl=...

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金属能与盐酸反应，说明不是银，故9.32g沉淀是硫酸钡（0.04mol）
设R为+m价，则反应方程式为
R（SO4）m/2+(m/2)BaCl2=(m/2)BaSO4+RClm
1 m/2
0.04mol 0.04mol 可得m=2
R+mHCl=RClm+(m/2)H2
1 m/2 设R相对原子质量为x，可算出H2物 0.01mol 质的量为0.01mol
得R的物质的量为(0.02/m)mol,质量为0.02x/m=0.24，得x=24
故元素R相对原子质量为24

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像这种题，一般都是根据后一个条件去猜测该金属，然后代入第一问中验证。
由题意可知，该金属为典型的二价金属，理由就是几摩尔金属就置换几摩尔氢气，再由0.24g这个条件可以推出（不能说推出，说猜出吧。。。）该金属为镁。再带到第一个条件中验证一下。20ml20mol/L的硫酸镁溶液，即0.4摩尔硫酸镁，与足量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸根守恒求得沉淀为9.32g，所以该金属为镁，相对原...

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像这种题，一般都是根据后一个条件去猜测该金属，然后代入第一问中验证。
由题意可知，该金属为典型的二价金属，理由就是几摩尔金属就置换几摩尔氢气，再由0.24g这个条件可以推出（不能说推出，说猜出吧。。。）该金属为镁。再带到第一个条件中验证一下。20ml20mol/L的硫酸镁溶液，即0.4摩尔硫酸镁，与足量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸根守恒求得沉淀为9.32g，所以该金属为镁，相对原子质量24。
PS：看看是不是题抄错了，我算下来沉淀质量是93.2g，多了很多啊。。。个人认为题中所给的硫酸镁的量浓度没有20mol/L（这辈子还没见过这么浓的），应该是2mol/L。

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